Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．一定條件下4I^-+O₂+4H⁺?2I₂+2H₂O（提示：常溫下O₂不能直接氧化I^-）為探究此反應出現(xiàn)藍色的時間與溫度關系，實驗中應先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸

B．在反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl 加入少量的KCl固體平衡不移動

C．在兩支盛有雙氧水的試管中，一支加入FeCl₃溶液，反應明顯加快，而另一支中加入CuSO₄溶液，現(xiàn)象不明顯，說明催化劑具有較強選擇性

D．用MnO₂做催化劑，催化雙氧水的分解，是因為MnO₂，可降低該反應活化能，提高活化分子的百分數(shù)．使化學平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A．可根據(jù)淀粉遇碘變藍色的特點判斷；
B．加入少量的KCl固體，對參加反應的離子的濃度無影響；
C．一支加入FeCl₃溶液，反應明顯加快，說明氯化鐵對反應有催化作用，而另一支中加入CuSO₄溶液，現(xiàn)象不明顯，說明硫酸銅無催化作用；
D．加入催化劑，平衡不移動．

解答：解：A．淀粉遇碘變藍色，實驗中應先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成碘，可根據(jù)顏色的變化判斷反應速率，故A正確；
B．加入少量的KCl固體，對參加反應的離子的濃度無影響，平衡不移動，故B正確；
C．一支加入FeCl₃溶液，反應明顯加快，說明氯化鐵對反應有催化作用，而另一支中加入CuSO₄溶液，現(xiàn)象不明顯，說明硫酸銅無催化作用，可說明催化劑具有較強選擇性，故C正確；
D．加入催化劑，平衡不移動，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應速率的實驗探究以及外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意把握實驗原理和方法．