2．有一鋅粉樣品，因有部分鋅被氧化而含氧為0.5%，氧化鋅的化學式為ZnO，則樣品游離鋅的質(zhì)量分數(shù)為97.47%．

分析 鋅粉樣品中含ZnO和游離鋅，在ZnO中，Zn和O原子的質(zhì)量之比為65：16，根據(jù)樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)可得ZnO中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)，從而求得游離鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：鋅粉樣品中含ZnO和游離鋅，由于樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.5%，而在ZnO中，Zn和O原子的質(zhì)量之比為65：16，故ZnO中的鋅元素的質(zhì)量分數(shù)=0.5%×$\frac{65}{16}$=2.03%，故樣品中的游離鋅的質(zhì)量分數(shù)=100%-0.5%-2.03%=97.47%，故答案為：97.47%．

點評 本題考查了混合物中的元素的質(zhì)量分數(shù)的求算，應注意的是在ZnO中，鋅元素和氧元素的質(zhì)量之比為定值，從而得出解題思路．

練習冊系列答案
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12．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）
A．品紅溶液褪色B．溴水橙色褪去
C．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將少量鐵粉加到過量的氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結(jié)論是（　　）
A．部分鐵粉被氧化B．全部Fe3+被還原C．溶液質(zhì)量減輕D．溶液質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)B．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)
C．CHCl3只代表一種物質(zhì)D．CCl4和CH4的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol銨根離子與[H3O]+構(gòu)型相同
B．25℃時，pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目0.1NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．甲烷與Cl2光照下反應，主要生成2，4-二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合物6.72L（標準狀況），完全燃燒生成0.48molCO2和10.8g水，則該混合烴中（　　）
A．一定不存在乙烯B．一定不存在甲烷C．一定存在甲烷D．一定存在乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在新制的飽和氯水中，若改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HClO）}$減小
B．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
C．加入少量的NaHSO3固體，pH增大，溶液漂白性增強
D．加入少量的NaHCO3固體，pH增大，溶液漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．吸熱反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2000℃時K=6.2×10-4．2000℃時，向10L密閉容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2．
通過計算回答：
（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到化學平衡狀態(tài)？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　　）
A．H2O與BeCl2為角形（V形）B．CS2與SO2為直線形
C．BF3與PCl3為三角錐形D．SO3與CO${\;}_{3}^{2-}$為平面三角形

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