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有一種氫氧燃料電池以30％KOH溶液為電解質溶液，工作時的電極反應如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O  O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列說法中錯誤的是

A．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
B．標準狀況下，反應3.36L氫氣，轉移電子0.2mol
C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率
D．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

B

解析試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以A正確；B、標準狀況下3.36L氫氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氫氣再反應中失去2個電子，因此0.15mol氫氣再反應中失去0.15mol×2＝0.3mol電子，B不正確；C、燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，因此氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率，C正確；D、氫氧燃料電池的生成物是水，沒有污染，屬于環(huán)境友好電池，D正確，答案選B。
考點：考查氫氧燃料電池的有關判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說法錯誤的是(   )

A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g[
D．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（  ）

A．②＞①＞③＞④ B．④＞②＞①＞③
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極
B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－=" Cu"
C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是(     )

A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉
C．a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
D．該電解反應的總方程式為：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各個裝置中能組成原電池的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應是

A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑
B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為搖擺電池(Rocking chair battery)的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列有關說法正確的是

A．放電時，負極反應LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+
B．充電時，A極發(fā)生氧化反應
C．充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D．當B極失去Xmol電子，電池消耗 6 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價) 和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C， 正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是(     )   
 

A．電池放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極a采用MnO2，放電時它被還原
C．該電池負極的電極反應式為：BH4-+8OH––8e– = BO2-+6H2O
D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

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