Question

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，將鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由KMnO₄溶液為紫色，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)紫色褪去，KMnO₄溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄溶液為紫色，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)紫色褪去，KMnO₄溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）根據(jù)關(guān)系式5Fe²⁺～5Fe²⁺～MnO₄^-計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解（1）KMnO₄溶液為紫色，反應(yīng)中MnO₄^-轉(zhuǎn)變成Mn²⁺，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)紫色褪去，KMnO₄溶液自身可作指示劑，不需要指示劑，
故答案為：否；KMnO₄溶液為紫色，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)紫色褪去，KMnO₄溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）由5Fe²⁺～5Fe²⁺～MnO₄^-，可知n（Fe）=5×1.000×10^-2mol•L^-1×0.02L×$\frac{100mL}{20mL}$=5×10^-3mol，鐵元素的質(zhì)量為：5×10^-3mol×56g/mol=0.28 g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{0.28g}{5.00g}$×100%=5.6%，
故答案為：5.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)滴定、物質(zhì)含量測(cè)定等，難度不大，注意把握滴定原理和利用關(guān)系式法計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力．