下列敘述正確的是
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．由于我國(guó)煤和石油的儲(chǔ)量十分豐富，所以太陽(yáng)能和核能的開(kāi)發(fā)在我國(guó)并不十分重要
A
乙醇是可再生的綠色能源,而汽油是不可再生的，B項(xiàng)說(shuō)法不正確；用電解水的方法制取大量氫氣，本身消耗大量的電能，C項(xiàng)不正確；我國(guó)煤和石油的儲(chǔ)量豐富，但從長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展來(lái)看還是有限的，且利用后不能再生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為A項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）丙烷氣體完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出11 089 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1
B．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1
C．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1
D．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類(lèi)使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。該反應(yīng)為_(kāi)____________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵
鍵能（ kJ·mol-1）
化學(xué)鍵
鍵能（ kJ·mol-1）
N≡N
942
H—O
460
N—H
391
O==O
499
H—H
437
 
 
①寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_________________________。
②已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量___________________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）寫(xiě)出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下敘述不正確的是                        （   ）
A．在水中氫、氧原子間的作用力只有共價(jià)鍵
B．金屬和非金屬化合既可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥共同作用的結(jié)果
D．H2、Cl2反應(yīng)，首先H2、Cl2分子的共價(jià)鍵斷裂成H、Cl原子，而后H、C1間形成離子鍵
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．同種原子形成的分子，兩原子間的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一般是共價(jià)鍵
C．不管是含氧酸還是無(wú)氧酸，分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵
D．凡是不含金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
A．氫硫酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-====H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．硫酸銅溶液與硫化鉀溶液混合反應(yīng)Cu2'++S2-====CuS↓
D．氯化銨固體與消石灰混合加熱+OH-====NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

圖2-27為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A—J 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們?cè)谝欢l件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

圖2-27
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為:
①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應(yīng)生成G
②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F
③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E
請(qǐng)?zhí)羁?
(1)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號(hào)表示)_______________。
(2)物質(zhì)G的電子式是____________，其化學(xué)鍵類(lèi)型是____________。
(3)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱(chēng)是____________。
(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
______________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A．離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價(jià)化合物中
B．含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物
C．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵（FeS），體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
D．FeCl2既有氧化性，又有還原性，不能通過(guò)鐵和氯氣反應(yīng)制得FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．氫氧根離子的電子式：B．2H的軌道表示式：
C．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HD．乙酸的最簡(jiǎn)式：(CH2O)2

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