下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cu2+、OH-
B、H+、Cl-、ClO-
C、Na+、Ba2+、SO42-
D、Fe3+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡合物或不發(fā)生氧化還原反應、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．H+和OH-生成H2O，Cu2+、OH-反應生成Cu（OH）2，所以不能共存，故A錯誤；
B．H+和ClO-生成弱電解質(zhì)HClO，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba2+、SO42-反應生成沉淀BaSO4，所以不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應，所以能大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子共存，明確離子構成的條件是解本題關鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，為考試熱點，有特殊條件限制的離子共存較難，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1
B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③
D、10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V （總）=20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的混合物溶于水配成1L溶液，關于該溶液的說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中：C（HCO3-）＞C（CO32-）
B、溶液中：C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
C、溶液中：2C（H+）+C（HCO3-）+3C（H2CO3）=C（CO32-）+2C（OH-）
D、該溶液的堿性強于0.1mol/L的Na2CO3溶液的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（包括溫度、反應物濃度、反應物用量比等），化學反應原理不改變的是（　　）
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、NaHCO3與鹽酸
D、MnO2與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有九種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③晶體硫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖；⑨金屬銅 請用編號填寫下列空白：
（1）通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
；熔點最高的晶體是
 
；屬于分子晶體，且分子為直線型的是
 
；由單原子分子構成的分子晶體的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物的是
 
；能導電且為金屬晶體的是
 
．
（2）有下列分子：①CCl4②NO2③SO3④BF3⑤NH3其中屬于非極性分子的是
 
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
 
，屬于分子的立體構型為三角錐形的是
 
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 

（4）有下列四種無機含氧酸：①H3PO4   ②HClO   ③H3BO3  ④HNO2根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式．
①KCl
 
．
②MgCl2
 
．
③Cl2
 
．
④N2
 
．
⑤H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列原子：
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N，關于這些原子的說法中正確的是（　�。�
A、
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同素異形體
B、
 
23
11
Na和
 
24
12
Mg的中子數(shù)相同
C、
 
14
6
C和
 
14
7
N的中子數(shù)相同
D、
 
14
6
C和
 
14
7
N的質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（　�。�
A、R
B、R
C、R
D、R

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