Question

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．
①完成該熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=

 

kJ/mol；根據(jù)該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是

 

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充人2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

 

．
（2）T₁℃時，此反應的平衡常數(shù)為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

 

v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T₂℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H₂）=0.3mol，試比較：溫度T₁

 

T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是

 

．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH₃OH（g），達到新平衡時，CO的體積分數(shù)不變．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）①分別寫出CO、H₂、CH₃OH熱化學方程式后，根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學方程式及反應熱，分析判斷，自發(fā)進行的反應判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
②依據(jù)化學平衡三段式列式計算，轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）①依據(jù)計算濃度商和平衡進行比較判斷反應進行的方向；
②在T₂℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H₂）=0.3mol，氫氣增多，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；
③依據(jù)化學平衡移動原理和影響因素分析判斷．

解答： 解：（1）①CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.5 kJ?mol^-1 ①
H₂燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol^-1 ②
CH₃OH燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.7 kJ?mol^-1 ③
將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-127.4KJ?mol^-1；
反應是氣體體積減小的放熱反應△H＜0，△S＜0，依據(jù)自發(fā)進行的反應是△H-T△S＜0，說明低溫下反應一定自發(fā)進行；
故答案為：-127.4；低溫；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充人2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，
                  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）
起始量（mol/L）   1        3          0
變化量（mol/L）   0.4     0.8         0.4
平衡量（mol/L）   0.6     2.2          0.4
則CO的轉化率=

0.4mol/L

1mol/L

×100%=40%；
故答案為：40%；
（2）①T₁℃時，此反應的平衡常數(shù)為K（T₁）=50，Qc=

0.4

0.2×0．22

=50=K，故反應達到平衡，正逆反應速率相同，
故答案為：=；  
②在T₂℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H₂）=0.3mol，氫氣增多，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，說明是溫度升高，T₂＞T₁，
故答案為：＜；
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，可以增大一氧化碳的量，平衡不一定逆向移動，故A錯誤；
B．若將容器體積縮小到原來的一半，相當于增大壓強，濃度增大一倍，平衡向氣體體積減小的方向進行，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L，故B正確；
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），計算濃度商Q=

0.8+0.4

(0.2+0.4)×0．22

=50，和0.2molCO，0，2molH₂，0.4molCH₃OH的平衡狀態(tài)相同，故平衡不移動，故C正確；
D．若向容器中加入0.8mol CH₃OH（g），相當于增大壓強，平衡正向進行，達到新平衡時，CO的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，主要是平衡常數(shù)的分析應用，掌握平衡移動原理的分析方法是關鍵，題目難度中等．