【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號(hào)填寫(xiě))
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____(填字母)_______
A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH﹣) D. E.
(3)寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中
c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+_________________________
【答案】a<d<c<b B D ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO 9.9×10﹣7molL﹣1 c(HCO3﹣)+c(H+)
【解析】
(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),其酸根的水解程度越弱;
(2)0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,濃成小,酸性減弱,水的離子積常數(shù)不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變;
(3)次氯酸酸性大于碳酸氫根離子,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸;
(4)根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來(lái)計(jì)算;
(5)將a molL﹣1L的醋酸溶液與b molL﹣1的氫氫化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性,說(shuō)明酸過(guò)量,酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,則溶液中c(CH3COOH)= molL﹣1,達(dá)到電離平衡時(shí),溶液呈中性,氫離子濃度是1×10-7 molL﹣1,c(Na+)=c(CH3COO-)= molL﹣1,則K=;
(6)①根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答;②根據(jù)溶液中的電荷守恒書(shū)寫(xiě).
(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>H2CO3>HClO> HCO3-,弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),所以pH由小到大排列順序是a<d<c<b,故答案為:a<d<c<b;
(2)0.1mol·L-1的CH3COOH日溶液加水稀釋過(guò)程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,濃度減小,酸性減弱,
A.氫離子濃度減小,故不符合題意;
B.加水稀釋過(guò)程中,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以增大,故符合題意;
C.水的離子積常數(shù)不變,故不符合題意;
D.醋酸溶液加水稀稻時(shí)酸性減弱,氫離子濃度減小氫氫根離子濃度增大,所以增大,故符合題意;
E.醋酸的電離平衡常數(shù)不變,故不符合題意;故答案為:BD;
(3)次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子離子,反應(yīng)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO,故答案為:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO;
(4)CH3COOH與 CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)-c(Na+) =c(H+)-c(OH-)=10-6mol·L-1-10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1,故答案為:9.9×10-7mol·L-1:
(5)將a mol·L-1的酯酸溶液與b mol·L-1的氫氫化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性,說(shuō)明酸過(guò)量,酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,則溶液中c(CH3COOH)= molL﹣1,達(dá)到電離平衡時(shí),溶液呈中性,氫離子濃度是1×10-7 molL﹣1,c(Na+)=c(CH3COO-)= molL﹣1,則K=;故答案為:;
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2通入100mL1 molL﹣1的NaOH溶液中,1.12LCO2的物質(zhì)的量為:氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:,二者好完全反應(yīng)生成碳酸納,質(zhì)子守恒得:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+);故答案為:c(HCO3-)+c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)
B. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C. 該有機(jī)物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 該有機(jī)物的一溴代物最多有5種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)是:每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)。其測(cè)定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸,再經(jīng)過(guò)其他反應(yīng)生成氨,由氨計(jì)算出氮,再由氮求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)的含氮量按16%計(jì)算)。某市質(zhì)檢局對(duì)市場(chǎng)中某個(gè)品牌的嬰幼兒奶粉進(jìn)行檢驗(yàn),取該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后,生成的和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中,持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小
C.升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是鐵粉
B.燒瓶B的作用是防止倒吸,燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C.試管D中收集到的是H2
D.A、B裝置都需要酒精燈加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)、熔點(diǎn)/℃角度分析,原因是______________。
(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________。
GeCl4 | GeBr4 | Gel4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。
(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是________。
(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C(,0,),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_______ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】75%的乙醇即醫(yī)用酒精,因?yàn)闅绮《拘Ч们覂r(jià)格相對(duì)便宜,在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:
①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-192 kJ/mol
②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ΔH2=-484 kJ/mol
則③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH3=__________kJ/mol
(2)某溫度下,一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始濃度為 c0,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)增加了 20%,乙烷的轉(zhuǎn)化率為_____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__用含 c0 的式子表示)。
(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)④:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) ΔH4。恒壓下,當(dāng)起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 時(shí),催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下 C2H4 轉(zhuǎn)化為 CH3CH2OH 的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。(圖中虛線表示相同條件下C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)
①分析圖像可知ΔH4_____0(填“>”或“<”),理由是_______。
②X 點(diǎn),v正_________v逆(填“>””“<”或“=”)。在 X 點(diǎn)的條件下,進(jìn)一步提高 C2H4 轉(zhuǎn)化率的方法是_______(寫(xiě)一種)。
(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇?jí)A性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,使用的離子交換膜是_____(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,a 側(cè)的電極反應(yīng)式是_______。
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