下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作(已略去部分夾持儀器)正確的是(  )
A、
配置溶液
B、
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
C、
制備Fe(OH)2
D、
制備與收集氨氣
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題:實(shí)驗(yàn)評價題
分析:A.玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下,且加水至刻度線1~2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容;
B.用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯;
C.氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化;
D.收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法.
解答: 解:A.玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下,圖中玻璃棒下端在刻度線以上,且加水至刻度線1~2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容,故A錯誤;
B.用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯,溫度計應(yīng)插入液面以下,故B錯誤;
C.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵,應(yīng)隔絕空氣制取,故C正確;
D.收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法,圖中收集氨氣時導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,為高頻考點(diǎn),涉及溶液的配制、物質(zhì)制備及氨氣的制備實(shí)驗(yàn)等,把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的評價性、操作性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中的物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A、
B、CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH2CH3
C、CH3CH=CH2 和  
D、(CH32CHCH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B、在SO2氧化為SO3的過程中使用催化劑
C、由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
D、在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是( 。
A、NaHCO3 溶液:c(Na+)>c(HCO
 
-
3
)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO
 
2-
3
B、Na2C2O4 溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O
 
-
4
)+c(H2C2O4
C、Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO
 
2-
3
)+c(OH-
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對于“摩爾”的理解正確的是( 。
A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C、22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾
D、1mol氧含6.02×1023個O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)氨的說法正確的是(  )
A、NH3是4核7電子分子,具有還原性
B、NH3極易溶于水,可做噴泉實(shí)驗(yàn),氨氣易液化,液氨可用作制冷劑
C、氨氣是非電解質(zhì),NH3?H2O是電解質(zhì)
D、蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是( 。
ABCD

結(jié)
能證明非金屬性
Cl>C>Si
實(shí)驗(yàn)室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol甲醇中含有4nA個C-H鍵
B、常溫常壓下,18g H2O含有10nA電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸中含有nA個HCl分子
D、64 g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成nA個NO分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列結(jié)論中正確的是( 。
A、若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q
B、若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C、若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)
D、溫度不變時,若壓強(qiáng)增大至原來的2倍,達(dá)到新平衡時,總體積一定是原體積的
1
2

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