在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
AC

【錯解分析】錯選B或D，選B因為NaOH溶液中加入CH3COOH溶液當(dāng)物質(zhì)量相當(dāng)時恰好生成CH3COO Na，但此時溶液為中性，故只有醋酸過量即a＞25，由于電荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此時溶液為中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)；選D因為把D點看作為溶液總體積為50ml,鈉離子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【正解】錯選B沒有理解中性溶液中c(OH－)=c(H+)=10-7 mol/L遠(yuǎn)小于c Na+，錯選D對圖的橫坐標(biāo)沒有理解。本質(zhì)原因是對溶液中離子濃度大小比較的實質(zhì)不能很好掌握。
A項中依據(jù)電荷守衡此關(guān)系式正確；B項中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液當(dāng)物質(zhì)量相當(dāng)時恰好生成CH3COONa，但此時溶液為中性，故只有醋酸過量即a＞25，由于電荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又此時溶液為中性，因此c(OH－)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－) 又中性溶液中c(OH－)=c(H+)=10-7 mol/L遠(yuǎn)小于c Na+故B項錯誤。C中在C點溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，易直C正確；D中應(yīng)為c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，則下列關(guān)系式一定正確的是
A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－)B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14D．溶液的pH = 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(     )
A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2氣體
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密度為0.91 g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   (　　)
A．大于12.5%B．小于12.5%
C．等于12.5%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)
B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列問題：
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的離子是
A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋D．NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是（    ）:
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+
C．含有大量OH－的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2-、SiO32-
D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

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