工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
A
從原料的量、SO2的轉(zhuǎn)化率為50%可知，1 mol SO2完全反應(yīng)放出熱量98.3 kJ，故熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，從而判斷出選項(xiàng)B、C、D都錯(cuò)；SO2氧化為SO3的反應(yīng)放熱，故SO3分解過程為吸熱，可得2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為    mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表：
n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)
91︰9
1︰1
9︰91
pH
8.2
7.2
6.2
① 由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　　  　　。
② 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：　　　　。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述準(zhǔn)確的是
A．形成新化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是
A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量
B．將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．NH3·H2ONH4+＋OH-達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)
B．在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。
(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為               。
(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為       ，反應(yīng)過程中放出的熱量為       。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C．加入催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
D．增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)
①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛茛芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溶液溫度變化�、卟僮魉璧臅r(shí)間
A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥
C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

炎熱的夏季里,能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前,一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料已經(jīng)上市。所謂“搖搖冰”,是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇,它應(yīng)該是(  )。
A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氧化鈉D．固體氫氧化鈉

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