(2009?肇慶一模)向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況(不計CO2的溶解),則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是( 。
分析:CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,
當(dāng)
n(CO2)
n(NaOH)
≥1,反應(yīng)按①進(jìn)行,等于1時,CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3;大于1時,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;
當(dāng)
1
2
n(CO2)
n(NaOH)
<1,反應(yīng)按①②進(jìn)行,CO2、NaOH反應(yīng),無剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3
當(dāng)
n(CO2)
n(NaOH)
1
2
,反應(yīng)按②進(jìn)行,等于
1
2
時,CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3;小于
1
2
時,生成Na2CO3,NaOH有剩余;
向M中逐滴加入鹽酸,根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同,通過反應(yīng)過程判斷.
解答:解:由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有:
(1)當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時,
①若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時,不能立即產(chǎn)生氣體,滴加鹽酸先中和氫氧化鈉,然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為;
②若為NaHCO3、Na2CO3,不能立即產(chǎn)生氣體,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為,故A錯誤;
(2)若只有一種溶質(zhì)時,
①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時,不能立即產(chǎn)生氣體,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為
②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時,滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,立即產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為
A、由上述分析可知,當(dāng)含有兩種溶質(zhì),不論是Na2CO3、NaOH,還是NaHCO3、Na2CO3,滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體,故A錯誤;
B、由上述分析可知,只含一種溶質(zhì),①當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為;②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO3時,滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,立即產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為,故B錯誤;

C、由上述分析可知,只含一種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)為Na2CO3時,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為,故C正確;
D、溶質(zhì)含有氫氧化鈉,則含有兩種溶質(zhì),是Na2CO3、NaOH,由上述分析可知,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為,故D正確.
故選CD.
點(diǎn)評:本題考查混合物的有關(guān)計算,難度中等,關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì),分情況討論.注意鹽酸的體積.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?肇慶一模)某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質(zhì),請設(shè)計合理實驗探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示:Zn(OH)2類似Al(OH)3也是兩性物質(zhì),溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2;且Zn(OH)2溶于濃NH3水生成[Zn(NH34](OH)2而Al(OH)3不溶于濃NH3水.限選擇的儀器和試劑:
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水.
完成以下實驗探究過程:
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3
;
假設(shè)2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
;
假設(shè)3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO.
(2)設(shè)計實驗方案:基于假設(shè)3,設(shè)計出實驗方案.請在下表對應(yīng)欄目敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(實驗步驟可以不填滿、也可以增加):
實驗步聚 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
第一步
取適量樣品粉末于的試管中,加入過量的
2mol/LNaOH溶液,并不斷振蕩試管
取適量樣品粉末于的試管中,加入過量的
2mol/LNaOH溶液,并不斷振蕩試管
試管中固體減少,溶液無色
試管中固體減少,溶液無色
第二步
裝配好過濾裝置,過濾試管中的溶液,濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
裝配好過濾裝置,過濾試管中的溶液,濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
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第三步
取濾渣于另外的試管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
取濾渣于另外的試管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后試液變紅,則說明固體中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后試液變紅,則說明固體中含有Fe2O3
第四步
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量,再向其中滴入濃氨水直至過量
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量,再向其中滴入濃氨水直至過量
滴入稀硫酸時先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解,說明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸時先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解,說明粉末中含有ZnO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)用如圖裝置進(jìn)行實驗,請回答下列問題:

I.(1)若通入SO2氣體,請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?BR>
B中棉花的位置
棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
氧化性
(2)寫出③中反應(yīng)的離子方程式:
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

II.若通入HCl氣體,裝置中的四處棉花依次做了如下處理:①包有用水潤濕某固體物質(zhì)、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液.請回答:
(1)觀察到②處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,則:①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的
b
b
(填下面物質(zhì)的序號),其反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

a.MnO2    b.KMnO4    c.KCl    d.Cu
(2)在實驗過程中,在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色

(3)反應(yīng)較長時間后,②處棕黃色褪去,生成無色的IO3-,該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
(1)A中含的官能團(tuán)有:
羥基
羥基
、
羧基
羧基
(填名稱).
(2)A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有:
①③
①③
(填序號):
①能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣;②能與在燒堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng);③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);④能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(3)寫出與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式:

(4)在催化劑Pt的作用下,A與H2加成后的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為
;A與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)寫出Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式:
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
;基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
6
6
;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結(jié)構(gòu)式為

(3)H2O的分子構(gòu)型為
V形分子
V形分子
;H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子,而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子,而且有一個與電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子直接相連的氫原子

(4)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A~B圖中正確的是
A
A


(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖4所示.體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
1:2
1:2

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