甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、41.5%
B、31.75%
C、20.5%
D、9.75%
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：甲酸乙酯、乙酸丁酯的分子式分別為C3H6O2、C6H12O2，混合物中C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，據(jù)此計(jì)算H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：甲酸乙酯、乙酸丁酯的分子式分別為C3H6O2、C6H12O2，混合物中C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，故H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%×
1
6
=9.75%，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)分子式判斷C、H兩元素的質(zhì)量之比為定值是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，c（Cl-）最大的是（　�。�
A、500 mL 1 mol/L KCl
B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C、250mL 1 mol/L FeCl3
D、200mL 1 mol/L CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反應(yīng)，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　　）
A、9 g
B、10 g
C、11 g
D、12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）Ca周期表中位置
 
；
（2）CO2電子式
 
；
（3）Fe2+電子排布式
 
；
（4）N電子排布圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑，相對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）金屬鈉是銀白色固體，質(zhì)地很軟，若將剛切割的鈉露置在空氣中一會(huì)兒，金屬鈉表面會(huì)變暗，原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
；若將鈉在空氣中點(diǎn)燃，能生成一種
 
色固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；金屬鈉能與水反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，由此反應(yīng)說(shuō)明金屬鈉具有
 
性（填寫氧化或還原）．
（3）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成．請(qǐng)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，請(qǐng)用箭頭（單線橋）標(biāo)出其反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出被氧化的元素是
 
（填寫元素符號(hào)）．當(dāng)有1mol H2生成時(shí)有
 
 mol的電子轉(zhuǎn)移．
（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑請(qǐng)指明該反應(yīng)的，氧化劑
 
、
 
（填寫化學(xué)式）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有4mol的電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C、氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過(guò)量，過(guò)量的目的是
 
．
②鎂蒸氣宜在
 
（填序號(hào)）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N2    B．CO2   C．Ar  D．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式表示為：
 
．
④A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：
 
．
⑤反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為
 
．
⑥C裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，雜銅經(jīng)灼燒后得到的粗制氧化銅中還含有少量銅．由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
．
（2）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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