室溫下，將33.6g鐵片加到硝酸溶液中，兩者全部參加反應，同時收集到11.2升氣體（標準狀況）下列說法正確的是(    )
A.原溶液是濃硝酸，含HNO3的量為3.6mol       
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為1.6mol～2.4mol 
D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.0mol
D 
常溫下鐵遇濃硝酸被鈍化，故不可能是濃硝酸。稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)得失電子守恒可得生成物中鐵的平均化合價為+2.5。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選；?
(2)焙燒，主要反應為2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；
(3)制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；
(4)電解精煉。
下列說法正確的是(　　)?
A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排到空氣中?
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2?
C．在反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O
D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子
A．是Fe3＋和Cu2＋B．是Fe2＋和Cu2＋
C．是Fe2＋和Fe3＋D．只有Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2； ②Fe2O3； ③Na； ④Ca(NO3)2。銅粉可溶解的是（   ）
 
A．①②B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是                                        （    ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（    ）
A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
（1）請設計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+______
（2）若溶液中存在Fe3+，應如何除去？（用離子方程式說明）______
（3）若把溶液的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+應該如何操作？（用離子方程式說明）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀下列材料，回答相應問題
一個體重50Kg的健康人，含鐵約2g．這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于促進鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+
①
②
Fe3+的轉(zhuǎn)化，在①中Fe2+做______劑，在②中Fe3+做______劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”，這句話指出了維生素在這一反應中做______劑，具有______性．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較鎂和鋁與鹽酸反應的難易程度，在兩個實驗中需控制不相同的實驗條件是（　�。�
A．鎂片與鋁片的形狀和大小
B．鹽酸的濃度
C．鹽酸的體積
D．產(chǎn)生氣體的體積

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