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      工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

      已知:MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解。

      回答下列問題:

      (1)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1,濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

      (2)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是

      (3)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是:過濾、 。

      (4)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),準確稱量1.20g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度,從中取出25.0mL,用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定,當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。

      已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:

      2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

      MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

      求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程)。

      練習冊系列答案
      相關(guān)習題

      科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

      下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )

      A.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

      B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++ OH?+H++SO42? =BaSO4↓+ H2O

      C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

      D.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32?==CaCO3↓

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      科目:高中化學 來源:2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

      設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

      A.88.0g干冰中含有的電子數(shù)為8. 0NA

      B.常溫下,11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA

      C.常溫下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA

      D.1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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      科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

      能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

      A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O

      B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

      C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

      D.向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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      科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷(解析版) 題型:填空題

      氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

      (1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的 (填試劑化學式),過濾后即可得到。

      (2)實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中C表示的離子是 。

      (3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學方程式為: 。

      (4)樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定,步驟如下:

      步驟1:準確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。

      步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中,準確加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。

      步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑,用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗體積15.62mL。

      步驟4:

      步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算。

      ①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ;靜置10min的目的是 。

      ②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應(yīng)盛放在 (填儀器名稱)中。

      ③為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù),步驟4操作為 。

      (5)在上述操作無誤的情況下,所測定的結(jié)果偏高,其可能的原因的原因是

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      科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

      以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA,并進一步合成高分子化合物PMLA。

      Ⅰ.用乙炔等合成烴C。

      已知:R-C≡CH+COR′HCOHR—C≡CHR′

      (1)A分子中的官能團名稱是_______________。

      (2)A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

      (3)B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是______________________ ,

      其反應(yīng)類型是_________________。

      Ⅱ.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

      已知:R—CH2OHR—COOH

      (4)1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標準狀況下的CO2 44.8 L,H有順反異構(gòu),其反式的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

      (5)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

      (6)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是_________________________。

      (7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu),寫出由H2MA制PMLA的化學方程式(任寫一種):_____________________。

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      科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

      某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進行探究,實驗如下:

      裝置

      序號

      試管中的藥品

      現(xiàn)象

      持續(xù)通入

      實驗Ⅰ

      1.5 mL 1 mol?L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液混合

      開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時間后,磚紅色沉淀消失,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色

      實驗Ⅱ

      1.5 mL 1 mol?L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液混合

      開始時有黃色沉淀出現(xiàn),一段時間后,黃色沉淀消失,靜置,生成大量白色沉淀,溶液呈綠色

      (1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

      (2)甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過濾,用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實驗I相同,此步實驗證明: 。檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。

      (3)同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+,在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

      ①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍色溶液,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:CuCl + 2NH3·H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 ____________ 。

      ②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,實驗方案如下:

      填寫下表空格:

      試劑1

      試劑2

      蒸餾水

      現(xiàn)象1

      現(xiàn)象2

      ③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式: 。

      (4)丙同學通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案:取少量Cu2O固體于試管中, _______________ ,則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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      科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

      “2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

      弱酸

      HCOOH

      HCN

      H2CO3

      電離平衡常數(shù)

      ( 25℃)

      Ki=1.77×10-4

      Ki=5.0×10-10

      Ki1=4.3×10-7

      Ki2=5.6×10-11

      (1)根據(jù)價鍵規(guī)則,寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是

      (2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________。(填序號)

      a.氣態(tài)氫化物沸點

      b.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱

      c.Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

      d.單質(zhì)晶體類型

      (3)一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是 ;通過列式計算“c(CN-)與c(HCN)”的大小 判斷:c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)

      (4)含CN﹣的污水危害很大,處理該污水時,可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2.某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗,以證明該處理方法的有效性并測定CN﹣被處理的百分率。

      將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN﹣濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。

      ①甲中反應(yīng)的離子方程式為 ;乙中反應(yīng)的離子方程式為

      ②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等,上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN﹣的處理效果.丙中加入的除雜試劑是 (填標號)。

      (A)飽和食鹽 (B)飽和NaHCO3溶液 (C)濃NaOH溶液 (D)濃硫酸

      丁在實驗中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水,若實驗后戊中共生成0.8g沉淀,則該實驗中CN﹣被處理的百分率 80%(填“>”、“二”或“<”=)。

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      科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

      已知下列熱化學方程式:

      ① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

      ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

      則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是( )

      A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

      B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1

      C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1

      D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1

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