【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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【題目】下列是幾種離子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
①②③④
A. ①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行
B. ②③④對應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似
C. ①③對應(yīng)的元素是同一周期元素
D. ③④可形成X2Y型化合物
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【題目】下列說法正確的是
A.非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
B.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)X電極上電子 (填“流入”或“流出”);X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;電解質(zhì)溶液Y是 (填化學(xué)式);
(2)銀電極為電池的 正 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
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【題目】已知a是一種常見單質(zhì),可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列敘述中不正確的是
A.a在與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中氧化劑是強(qiáng)堿
B.向b中滴加適量鹽酸可得到c
C.c不一定是兩性物質(zhì)
D.d一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】室溫下單質(zhì)碘為固體,單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同,但兩者( )
A. 均含離子鍵 B. 都含離子鍵和共價鍵
C. 均含共價鍵 D. 均可與H2形成離子化合物
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【題目】(14分)下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
試填寫下列空白:
(1)寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。
(2)寫出上圖中部分裝置的作用:①甲_________________;
②丙和丁: 。
(3)若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直沒有明顯變化,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是:①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深,使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大,導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來,與水形成酸霧;② 。
(4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng),甲和乙相當(dāng)于 ;丙和丁相當(dāng)于 。
(5)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 (填下列各項的序號)。
A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q
B. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性
C. 原子半徑:T > Q > R
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q < W
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【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)如圖所示,利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。
若A為NO2,B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________;
(2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、
聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過
Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)= ;
保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”);
將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L,
保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時,Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______;(填“增大”、“減小”或“不變”)
比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)_____T(15)
(填“<”、“>”或“=”)
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