將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應時放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應的化學方程式為______，此反應證明濃H2SO4具有______性，若有agA參加反應，放出的氣體在標況下占______L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______；被還原H2SO4為______mol．
黑色固體與濃硫酸反應生成兩種氣體，應為C，加熱條件下發(fā)生C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應中濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性，
n（C）=
a
12
mol，則生成
a
12
molCO2，
a
6
molSO2，體積為（
a
12
mol+
a
6
mol）×22.4L/mol=5.6aL，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
a
12
mol×（4-0）=
a
3
mol，
被還原的硫酸為
a
12
mol×2=
a
6
mol，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O；強氧化性；5.6；
a
3
mol；
a
6
．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以______為原料，經(jīng)造氣、______、吸收三個主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用______來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止______；
②使用催化劑是為了提高______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag銅和足量濃硫酸完全反應，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應，生成4.8g硫．下列判斷一定錯誤的是
（　�。�
A．a(chǎn)+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a(chǎn)=3.2，b＞3.4D．a(chǎn)＞3.2，b=3.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在氨的催化氧化反應4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O中，氧化劑是______．（填化學式）；若反應中轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗NH3的物質(zhì)的量是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應的離子方程式為______，反應中，稀硝酸的作用是______．當有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氣體的體積（標準狀況）______L．當有1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是______mol．
（2）在一定條件下，RO3n-和氯氣發(fā)反應：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反應可知，在反應過程中RO3n-被______（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于2molH2O的敘述中，正確的是（　　）
A．分子數(shù)為6.02×1023B．含有2mol H原子
C．體積為44.8LD．質(zhì)量為36g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是（　�。�
A．H2B．O2C．CO2D．Cl2

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