Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、沸水中滴入FeCl₃飽和溶液：Fe³⁺+3H₂O

  △   .

   Fe（OH）₃+3H⁺
• B、一小塊鈉投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳  OH^-+CO₂=HCO₃^-
• D、Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．沸水中滴入FeCl₃飽和溶液，得到氫氧化鐵膠體；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．三價(jià)鐵離子、硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，都能夠氧化碘離子．

解答： 解：A．沸水中滴入FeCl₃飽和溶液，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）_{3（膠體）}+3H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．一小塊鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳，離子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故C正確；
D．Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液，離子方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+6H₂O+3NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意三價(jià)鐵離子、硝酸根離子的性質(zhì)，D為易錯(cuò)選項(xiàng)．