12．金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛烷的分子式是C10H16
B．X的一種同分異構體是芳香族化合物
C．上述反應都屬于取代反應
D．金剛烷胺的一溴代物有四種

分析 A．由結(jié)構簡式確定分子式；
B．X含有4個環(huán)，不飽和對為4；
C．根據(jù)官能團的變化判斷；
D．金剛烷胺有3種H原子．

解答 解：A．由結(jié)構簡式可知金剛烷的分子式是C10H16，故A正確；
B．X含有4個環(huán)，不飽和對為4，則X的一種同分異構體是芳香族化合物，故B正確；
C．分別為H、Br原子被替代，為取代反應，故C正確；
D．金剛烷胺有3種H原子（氨基除外），則金剛烷胺的一溴代物有三種，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構特點以及同分異構體的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、乙烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、乙苯、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃、101 kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H1=-511kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．25℃、101kPa下Na2O（s）+O2（g）═2Na2O2（s）△H=-142kJ/mol
D．25℃、101kPa下Na2O2（s）+2Na（g）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定不含F(xiàn)e3+D．剩余固體中一定是Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．鈹和鋁性質(zhì)相似．將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質(zhì)鈹和一種單質(zhì)氣體，則該氣體的化學式為O2．寫出BeCl2溶液和過量氨水反應的離子方程式：Be2++2NH3•H2O→Be（OH）2+2NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．證明海帶中含有碘，有以下步驟：
①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； ④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾．
（1）合理的步驟順序是③①④②
（2）證明含碘的步驟是②，現(xiàn)象是滴入淀粉溶液，溶液變藍，反應的離子方程式是2I?+2H++H2O2=I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點N＞MB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定．

（1）該小組按圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍，不褪色立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應的化學方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中的氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學式）．
④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步驟Ⅰ總反應的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

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