7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一壓強(qiáng)下變化如圖，敘述正確的是（　　）
A．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分析 由達(dá)到平衡所用時(shí)間可知T2＞T1，結(jié)合溫度的變化對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響可解答該題．

解答 解：由達(dá)到平衡所用時(shí)間可知T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是能把握溫度的大小，結(jié)合對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響可解答該題，答題時(shí)注意圖象曲線的變化趨勢(shì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　�。�
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　　）
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①⑤⑦的名稱依次是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
（2）操作②～④加入的試劑可以為BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過(guò)濾，理由是生成的沉淀可一次性過(guò)濾，如果多次過(guò)濾會(huì)使過(guò)程復(fù)雜化．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是第⑥步加硝酸會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．該步驟所加試劑及其作用是應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過(guò)量的KOH、K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問(wèn)題．
①兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入稀硫酸中，鋁片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為2H++2e-═H2↑．
②兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸中，銅片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖1中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此裝置電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）PbO2可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如圖2：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)锽、A、C（填字母序號(hào)）．

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