【題目】我國的四大發(fā)明之一黑火藥,爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題:
(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________;鉀元素在周期表中的位置為___________________。
(2)上述元素中,簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,且離子半徑最大的元素,其原子核外有_____種不同能級的電子;已知其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)上述反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是_________________(寫結(jié)構(gòu)式);其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是______________。
(4)上述化學(xué)方程式的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________,能證明其遞變規(guī)律的事實是_______________(填字母)。
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點
C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
(5)上述反應(yīng)中,如1.5mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子,則生成_________ g還原產(chǎn)物。
【答案】鉀元素的相對原子質(zhì)量 第四周期IA族 5 H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4 + 2HCl O=C=O O>N>C D 失去 6 69
【解析】
(1)39.10是K元素的相對原子質(zhì)量,K元素原子外圍電子排布為4s1,電子層數(shù)為4、最外層電子數(shù)為1,處于第四周期ⅠA族,故答案為:K元素的相對原子質(zhì)量;第四周期ⅠA族;
(2)上述元素簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同的為K+、S2-,核電荷數(shù)越小,半徑越大,則S2離子半徑最大,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,有5種不同能級的電子;亞硫酸與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成生成HCl與硫酸,反應(yīng)方程式為:H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:5;H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl;
(3)二氧化碳屬于非電解質(zhì),分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;沸點最高是K2S,屬于離子化合物,由鉀離子與硫離子構(gòu)成,其電子式為:,故答案為:O=C=O;;
(4)C、N、O同周期,同周期隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強,故非金屬性:O>N>C;
A.氧元素沒有含氧酸,不能利用最高價比較氧元素與C、N元素的非金屬性,故A錯誤;
B.沸點屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強弱,故B錯誤;
C.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度,說明單質(zhì)的氧化性強弱,單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同,不能說明元素的非金屬性,故C錯誤;
D.元素的化合價,說明共用電子對偏移方向,化合物中表現(xiàn)負價的元素,對鍵合電子的吸引力更強,非金屬性更強,故D正確;
故答案為:O>N>C;D;
(5)還原劑失去電子,所含元素化合價升高,還原劑為C,C元素化合價由0價升高為+4,故1.5mol還原劑反應(yīng),失去電子為1.5mol×(40)=6mol,還原產(chǎn)物為K2S、N2,由方程式可知生成0.5molK2S、0.5molN2,故還原產(chǎn)物的質(zhì)量=0.5mol×110g/mol+0.5mol×28g/mol=69g,故答案為:失去;6;69。
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【題目】甲~己元素在周期表中的相對位置如圖。甲是形成化合物種類最多的元素,乙比甲原子序數(shù)多6,丁、戊、己屬同周期元素,下列判斷錯誤的是
A.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B.丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近
C.丁與已核外電子數(shù)相差12
D.戊和己是過渡元素
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
C.反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ
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【題目】肉桂酸()常用于制取香精香料。
(1)肉桂酸的分子式是____,肉桂酸____(填“屬于”或“不屬于”)烴類。
(2)肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色,因為結(jié)構(gòu)中含____(填官能團名稱)。
(3)向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液,實驗現(xiàn)象為____。
(4)寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是
A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式
C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為
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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理, 其中乙裝置中 X 為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出負極的電極反應(yīng)式_____
(2)寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________
(3)反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_________,反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有 2.24 L 氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)目為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____。
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【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。
A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)
B.ab段說明水解平衡向右移動
C.bc段說明水解平衡向左移動
D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響
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【題目】同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念,觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式,回答下列問題。
①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 ⑤⑥⑦⑧
(1)互為同分異構(gòu)體的是_________;
(2)互為同系物的是___________;
(3)實際上是同種物質(zhì)的是____。
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