Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)F原子的價電子排布式
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為（用元素符號表示）
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型 ， AC2中心原子的雜化方式 ， 與 AC2互為等電子體的粒子的化學式 ， （分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在如圖晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）3d104s1
（2）N＞O＞C
（3）直線型；sp；N2O；NO2+
（4）
【解析】解：（1）F為Cu元素，為29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 則其價電子排布式為：3d104s1； 所以答案是：3d104s1；（2）同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧元素的，所以第一電離能大小為：N＞O＞C，
所以答案是：N＞O＞C；（3）AC2為CO2 ， 二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；二氧化碳分子中，碳原子形成2個σ鍵，沒有孤對電子，則C原子的雜化軌道類型為sp，
A、C兩元素形成的化合物CO2的分子空間構(gòu)型為直線形，與CO2互為等電子體的粒子的化學式有N2O、NO2+ 等，
所以答案是：直線型；sp；N2O、NO2+；（4）E為Cl、D為Na，晶胞中氯離子數(shù)目為8× +6× =4，鈉離子數(shù)目為1+12× =4，則晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞的邊長為n cm，
則晶胞的密度ρ= = g/cm3 ，
所以答案是： g/cm3 ．