【題目】氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器).
(1)氯水需臨時配制的原因是:(用化學方程式表示).
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是 .
(3)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下: ①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi).
②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞.濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣.
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中.用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水.除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 .
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是
【答案】
(1)2HClO ?2HCl+O2↑
(2)氫氧化鈉溶液
(3)氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強,增大了氯氣的溶解度
(4)打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣.
【解析】解:(1)氯水中含有的次氯酸具有不穩(wěn)定性,見光分解生成氯化氫和氧氣,方程式:2HClO 2HCl+O2↑,所以氯水需臨時配制; 所以答案是:2HClO 2HCl+O2↑;(2)氯氣有毒,所以尾氣需要進行處理,氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),被氫氧化鈉吸收,所以燒杯中應(yīng)盛放:氫氧化鈉溶液;
所以答案是:NaOH溶液;(3)圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水,除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強,增大了氯氣的溶解度;所以答案是:氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強,增大了氯氣的溶解度;(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣,瓶內(nèi)壓強增大,會將液體從A瓶中排出,
所以答案是:打開活塞2,關(guān)閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
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【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )
A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水
B. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化的是()
項目 | X | Y | Z |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | Na | NaOH | NaCl |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | NaClO | HClO | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是()
A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物
B. N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
D. 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,該溶液一定含有NH
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.2
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2
C. 常溫下HF的K=1×10-3.4,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6mol,計算a的值.
(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同).n1(始):n1(平)= .
(4)原始混合氣體中,a:b= .
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