波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅反應．在該反應中鐵（　�。�
A、是催化劑B、得到電子
C、是還原劑D、發(fā)生了還原反應
考點：氧化還原反應
專題：
分析：根據(jù)反應的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，從化合價的角度分析．
解答： 解：波爾多液農藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農藥中的硫酸銅反應，反應的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應為還原劑．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)元素的化合價的變化判斷氧化還原反應的有關概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH2COOH）=1.8x10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）=1.5x10-10
②25口C時，2×l0-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、g（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL O．l mol?L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
 
．
（3）4×10-3 mol．L-1HF溶液與4×10-4mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Fe3+（aq）+Fe（s）═3Fe2+（aq），設計原電池并完成如圖所示實驗．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；石墨電極為電池的
 
極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應方程式為
 
；表面皿中溶質Na2SO4的作用是
 
．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為
 
；此處電極反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬腐蝕的電化學原理可用如圖模擬．
（1）請寫出有關電極反應式：
①鐵棒上的電極反應式：
 
．
②碳棒上的電極反應式：
 
．
（2）該圖所表示的是
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（3）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀H2SO4溶液，則此圖可表示
 
（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為
 
棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　　）
A、鐵B、氯化鈉C、酒精D、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.4g鎂與100mL稀硫酸恰好完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計．求：
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度．
（3）原稀硫酸溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中含有兩種官能團的是（　�。�
A、CH2═CHCl
B、
C、CH2Cl-CH2-CH2Cl
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列結構中，碳原子都滿足最外層為8電子的是（　�。�
A、乙基（-CH2CH3）
B、碳正離子[（CH3）3C+]
C、碳化鈣（CaC2）
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼的熔點為107℃．在氯化硼分子中，氯硼鍵之間的夾角為120°，它可水解，水解產物之一能在空氣中產生白霧．下列關于氯化硼的說法正確的是（　�。�
A、氯化硼是原子晶體
B、氯化硼分子是極性分子
C、熔化時，氯化硼能導電
D、水解方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

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