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18．下列既能和稀硫酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　　）
A．氫氧化鐵B．金屬鋁C．氧化鋁D．硫酸銅

分析 中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)主要有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、多元弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，注意產(chǎn)物為鹽與水，注意Al為單質(zhì)．

解答 解：A．氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與水，不能與氫氧化鈉溶液反應，故A錯誤；
B．Al與硫酸酸生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，但Al是單質(zhì)，不屬于化合物，故B錯誤；
C．氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁由水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；
D．硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，但不能與硫酸反應，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的積累與歸納總結(jié)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴的組成中含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，該烴對氮氣的相對密度為2，該烴能與H2發(fā)生加成反應，所得加氫產(chǎn)物的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則該烴為（　�。�
A．CH2=CH-CH2-CH3B．CH2=CH2C．CH3-CH=CH-CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究表明，以化合物M為原料合成的五味子酮對阿爾茨海默癥（即老年癡呆癥）具有良好的治療效果．M的一種合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH=CHCH3．A的一種同分異構(gòu)體是形成天然橡膠的單體，其名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）．
（2）G的分子式是C17H18O5．反應⑥的反應類型是加成（或還原）．
（3）反應④氧化過程若用O2作氧化劑，則1mol D將消耗1.5molO2．寫出反應①的化學方程式CH2=CHCH=CHCH3+Br2→CH2BrCH=CHCHBrCH3．
（4）反應⑤在生成F的同時會形成兩種副產(chǎn)物，寫出式量較小的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH2CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH2COOH．
（5）C的某同分異構(gòu)體中只存在兩種化學環(huán)境不同的氫原子，其可能的結(jié)構(gòu)有3種，任寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）；．
（6）以E為原料，任選無機試劑可合成化學式為（C5H8O2）n的高聚物，寫出相關(guān)反應的化學方程式．或或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．N20俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列關(guān)于N20的說法一定正確的是（　�。�
A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N20
B．N20有氧化性，且為HN02的酸酐
C．等質(zhì)量的N20和C02含有相等的電子數(shù)
D．N20會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知反應：6NO+4NH3═5N2+6H2O
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？
（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．
（3）將標準狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg•cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實驗方案一】實驗方案：鋁鎂合金稀硫酸→測定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請?zhí)顚懖襟E代號）．
③實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實驗方案二】實驗方案：鋁鎂合金NaOH溶液→測定剩余固體質(zhì)量．
（2）問題討論：①實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實驗中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分數(shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實驗中當鋁鎂合金充分反應后，過濾、干燥（干燥時不發(fā)生化學變化）并稱量固體質(zhì)量，你認為這樣測出的鋁的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢皽蚀_”“偏大”或“偏小”），如果不準確，應該補充的操作是洗滌沉淀（若測量結(jié)果準確，此空不填）．
【實驗方案三】：稱量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應后測得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為17x−9y2x（用含x、y代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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