【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其正確的順序過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2 溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤

【答案】C

【解析】

試題分析:Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,因此正確的順序可以是②⑤④①③,故C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中,某師生共同做了這樣一個實驗:常溫下,向20.0mL,0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH,繪出pH—V(NaOH)圖像,如圖所示。請分析:

(1)在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況,a、b、c、d各點的溶質(zhì)各是什么?

(2)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。(填:pH>7或pH<7或 pH=7),由此可驗證CH3COOH為 (填:弱酸或強酸)此時共滴加V(NaOH)= mL。

(3若將此實驗改為中和滴定實驗應(yīng)用 作為指示劑。

(4)隨著NaOH的加入,水的電離受到一定的影響,當水的電離達到最大時溶液中的溶質(zhì)為 。

(5)當測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL,請用V的表達式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,這種組合的兩大優(yōu)點是,既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空,產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設(shè)計為原電池,如圖所示,結(jié)合學習過的電化學原理分析其設(shè)計方案,下列說法正確的是( )

A. A為正極

B. 電池工作時H+由A極向B極遷移

C. 從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________,屬于同分異構(gòu)體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。

(1)O2和O3

(2)3517Cl和3717Cl

(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

(4)金剛石和石墨

(5)氕、氘、氚

(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

(7)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:

X

Y

Z

W

請回答下列問題:

(1)W位于周期表中第________周期,第______族;

(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是_________;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______(填化學式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學方程式_________________________

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進行反應(yīng),經(jīng)半分鐘達到平衡,測得溶液中含YZ30.18mol,則v(O2)=________mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2,則平衡_______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.點和點所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點和點所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題。

1)新的研究表明,利用太陽能可以將CO2分解制取炭黑,其原理如右圖所示。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為______,在整個過程中,FeO的作用是_________。

已知:

2Fe2O4s=6FeOs+O2g ΔH=akJ/mol

Cs+O2g=CO2g ΔH=bKJ/mol 則過程2的熱化學方程式為________

2)一定溫度下,在密閉容器中進行反應(yīng)CO2g+CH4g2COg+2H2g ΔH>0,下列說法正確的是________

A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度,加快反應(yīng)速率,CO2的轉(zhuǎn)化率降低

C.增大CO2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大

D.平衡時COH2的體積分數(shù)不一定相等

3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g+3H2gCH3COOHg+H2Og),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①若從反應(yīng)開始到A點需要10s,則VH2= _____

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______,若X1=3,則B點的K=___________。

③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2(填“>”“<”“=”,下同),平衡常數(shù)KA ___KB。

④若在500K時,按X1投料,在恒壓下進行,達到平衡狀態(tài),此時CO2的轉(zhuǎn)化率______75%(填“>”、“<”“=”

4)美國伊利諾大學芝加哥分校(UIC)的研究團隊設(shè)計出一種突破性的新太陽能電池,能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳氫化合物(hydrocarbon)燃料,解決了現(xiàn)代社會的兩大挑戰(zhàn):減少大氣的碳含量以及有效率地制造高密度能源。右圖是通過CO2H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。

a電極的名稱_________,電極產(chǎn)物___________。

b電極的電極反應(yīng)為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法中不正確的是( 。

A. 線段Ⅲ代表Br-的變化情況

B. a值等于8

C. 線段I代表I-的變化情況

D. 原混合溶液中n(Fe2+)=4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,可能引起有cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

D. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

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