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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2 CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
B
勒夏特列原理適應于可逆反應，當系統的條件改變時所遵循的原理；
A.當加入AgNO3溶液后，銀離子消耗了氯離子，產物濃度減少，平衡右移，氯氣的濃度減少，溶液顏色變淺，符合勒夏特列原理
B.反應2HI(g) H2(g)+I2(g)屬于兩連氣體系數相等的可逆反應，增大壓強平衡并不發(fā)生移動，但由于體系體積減小，各物質的濃度均增大，體系顏色一樣變深，但并不能用勒夏特列原理來解釋，符合題意
C.升高溫度可使平衡向吸熱反應方向移動，符合勒夏特列原理
D.降低溫度，可逆反向放熱反應方向移動，可得到更多的氨氣，符合勒夏特列原理
故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
              溫度（K）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應的正反應為                 （填“吸”或“放”）熱反應。
（3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應的化學平衡常數表達式為

b．H2的平均反應速率為0．3mol／（L．s）
c．CO2的轉化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：              。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）圖1是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應的能量變化，不使用催化劑時該反應的逆反應的活化能為    。
（3）該反應平衡常數K的表達式為                                  ，溫度升高，平衡常數K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。
A．升高溫度B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中SO2、O2、SO3的分子數之比為2﹕1﹕2
B．單位時間內生成nmol SO3，同時消耗n/2mol O2
C．容器內的壓強不隨時間而變化
D．生成SO3和生成O2的速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用平衡移動原理來解釋的是（  ）
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應

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