【題目】按要求回答下列問題
(1)我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題:
①磷酸鎘(Cd3(PO4)2)沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp=_____________________。
②在某含鎘廢水中加人Na2S,當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時,水體中Cd2+濃度為_____mol/L(已知:Ksp(CdS)=7.9 × 10-27,Cd的相對原子質(zhì)量:112);此時是否符合水源標準?______(填“是”或“否”)。
(2)煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
①加入H2O2溶液的作用是________________。
②流程圖中,調(diào)節(jié)pH時,加入的試劑X可以是________(填序號);
a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4
pH應(yīng)調(diào)整到______________________。
【答案】c3(Cd2+)·c2 (PO43-) 1.0×10-19 是 使Fe2+被氧化為Fe3+ ac 3.2≤pH<5.2
【解析】
(1)①Ksp為生成離子濃度冪之積;
②結(jié)合Ksp進行計算;
(2)煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)加鹽酸溶解,形成氯化鋅、氯化銅、氯化亞鐵的溶液,加鋅粉置換出Cu,過濾,濾液中含有鋅離子和亞鐵離子,加過氧化氫氧化,把亞鐵離子氧化為鐵離子,加ZnO(或氫氧化鋅等)調(diào)節(jié)PH,鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過濾除去沉淀,得到氯化鋅溶液,以此來解答。
(1)①磷酸鎘沉淀的溶解平衡體系為Cd3(PO4)2(s)=3Cd2+(aq)+2PO43-(aq),則平衡常數(shù)的表達式為Ksp=c3(Cd2+)·c2(PO43-);
答案為c3(Cd2+)·c2(PO43-);
②當S2-濃度達到7.9×10-8mol·L-1時,c(Cd2+)==1.0×10-19mol·L-1,1L溶液中含有n(Cd2+)=1.0×10-19mol,其質(zhì)量為1.0×10-19mol×112g·mol-1=1.12×10-17g,其濃度為=1.12×10-14mg·L-1<0.005mg·L-1,是符合水源標準;
答案為1.0×10-19;是;
(2)①根據(jù)流程、表格中的數(shù)據(jù)以及制取的物質(zhì),沉淀B為Fe(OH)3,即加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+;
答案為將Fe2+氧化成Fe3+;
②試劑X的目的是調(diào)節(jié)pH,使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出來,所加物質(zhì)不能產(chǎn)生新的雜質(zhì),過量的能除去,因此所加物質(zhì)應(yīng)是ZnO或Zn(OH)2或Zn2(OH)2CO3,故ac正確;調(diào)節(jié)pH,使Fe3+全部沉淀,Zn2+不能產(chǎn)生沉淀,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),pH的范圍是3.2≤pH<5.8。
答案為ac;3.2≤pH<5.8。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質(zhì)。
請回答:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是_______________________________,寫出該反應(yīng)離子方程式_______________________________。
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____。
A.酸性高錳酸鉀試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水
(4)下列說法正確的是_____。
A.實驗開始時,只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下
B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查
C.實驗開始后,洗氣瓶①和③中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
D.實驗開始后,洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性
(5)二氧化硫排放到空氣中,可形成酸雨,含亞硫酸的酸雨久置后pH_____(增大、減小或不變)。你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_____。
①少用煤作燃料; ②把工廠煙囪造高; ③燃料脫硫; ④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新的能源。
A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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【題目】如圖某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是( )
A.該硝酸應(yīng)貯在棕色試劑瓶中
B.該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于31.5%
C.該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1
D.該硝酸中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為9:50
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【題目】標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則:
(1)混合氣體平均相對分子量為____;一氧化碳的質(zhì)量為_____。
(2)將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧所混合點燃,完全反應(yīng)后,冷卻至標準狀況,反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。
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【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾
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【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖像說法的不正確的是( )
A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖B中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H<0,圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。
(2)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__。
(4)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(5)催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應(yīng)進行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。
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【題目】已知:—CHO++H2O,由于醚鍵比較穩(wěn)定故利用此反應(yīng)可保護醛基,也可以合成縮醛類有機物,下列說法中不正確的是( 。
A.保護1mol醛基時也可用
B.合成1mol需要1mol和
C.通過上述反應(yīng)合成的其核磁共振氫譜中峰面積之比為1:1:1:1:1:2:2:3
D.可由與通過上述反應(yīng)得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時,a電極反應(yīng)為
B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時,a電極接外電源負極
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