【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是________（填元素符號）。

（2）⑥和⑦形成的分子中各個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為________。

（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價層電子對數(shù)為_______。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為__________。

（5）元素⑩的基態(tài)＋2價離子的電子排布式是__________。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

【答案】 Ti 三角錐形 4 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。

（1）元素周期表中第3、4、5、6、7、8縱列元素（除鑭系元素和錒系元素）屬于d區(qū)元素，表中屬于d區(qū)元素的是⑨對應(yīng)的Ti。

（2）⑥是P，⑦是Cl，它們形成的分子中各個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子是PCl3，中心原子P的價層電子對數(shù)是4，雜化軌道類型是sp3，其立體構(gòu)型為三角錐形。

（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，即為2s22p3，該元素為氮，該元素原子和⑦形成的分子是NCl3，中心原子上的價層電子對數(shù)為4。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物是CaCl2，其電子式為。

（5）元素⑩是銅，銅的基態(tài)＋2價離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

（6）②是Be，⑤是Al，②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】沒食子酸丙酯簡稱PG，結(jié)構(gòu)簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

（1）PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。

PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。

（3）上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號） 。

（4）從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。

a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： 。

（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；

ii．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol

①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________。

a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時間而變化

c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 (O2)=__________mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平

衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol3) <_____mol。

(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___________。

③右圖中的B點對應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液

B．CO3２－：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是

A. C2H6B. C3H8C. CF2Cl2D. C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法不正確的是

A. KCl溶液（I2）：酒精，萃取

B. Fe(OH)3膠體（NaCl）：滲析

C. Cl2（HCl）：通過飽和食鹽水洗氣

D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 丁達爾效應(yīng)可以用來鑒別膠體和溶液

B. 在水溶液中 NaHSO4 的電離：NaHSO4＝Na++ HSO4-

C. 配置 FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉防止 Fe2+被氧化

D. 碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）G位于周期表的____區(qū)（填“s”、“ p”、“d ”或“ds”）。

（2）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖_______。

（3）A2Y的VSEPR模型名稱為______。

（4）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理．寫出X2Y的電子式____，其中心原子的雜化軟道類型是______,1個X2Y分子中含的π鍵數(shù)為______。

（5）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（6）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為______cm。

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