【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為_____________________。
(2)反應開始至2 min,氣體Z的平均反應速率為______________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應達到平衡時:
①壓強是開始時的_________倍;
②若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)若上述反應在2 min后的t1~t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如下,在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素,則(_____)
A.在t1時增大了壓強
B.在t3時加入了催化劑
C.在t4時降低了溫度
D. t2~t3時X的轉(zhuǎn)化率最高
【答案】 3X+Y2Z_ 0.05 mol·L-1·min-1 0.9_ 放熱 B
【解析】(1)在反應中,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y為反應物,Z為生成物,相同時間內(nèi),化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比,則化學方程式為Y+3X 2Z;(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為v=△c/△t=0.05mol/(L.min);(3)①反應達平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,起始時氣體的總物質(zhì)的量為:1.0mol+1.0mol=2.0mol,在相同溫度下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,反應達平衡時,此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1.8mol:2.0mol=0.9;②若X、Y、Z均為氣體,將容器的體積縮小為原來的 0.5倍,平衡正向移動,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為放熱反應。(4)在t1時增大了生成物濃度,速率增大,逆向進行;t3時速率增大且正逆速率相等,又因反應前后氣體分子數(shù)前大后小,故在t3時只有加入了催化劑且滿足條件;因正反應放熱反應,在t4時降低溫度,速率減少且正反應速率大于逆反應速率;在這些時間段里t2~t3、t5~t6是逆向進行,t3~t4不移動,故此時X的轉(zhuǎn)化率最高。故B正確。
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【題目】 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應,銅完全作用后,共收集到氣體22.4L(標準狀況),反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是
A.1.0molB.1.6 molC.2.2 mol D.2.4 mol
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【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的認識中正確的是
A.金屬被腐蝕時發(fā)生的全部是氧化還原反應
B.金屬腐蝕可以分為化學腐蝕和電化腐蝕,只有化學腐蝕是氧化還原反應
C.防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮
D.鋼鐵發(fā)生腐蝕時以發(fā)生化學腐蝕為主
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【題目】如圖所示,在銅鋅原電池中,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液:
(1)鋅片為極,電極上發(fā)生反應.(“氧化”或“還原”)
(2)電極反應式:
(3)鋅片上觀察到的現(xiàn)象:
(4)銅片為極,電極上發(fā)生反應.(“氧化”或“還原”)
(5)電極反應式:
(6)銅片上觀察到的現(xiàn)象: .
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【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%40% | 20%~25% | 5%15% | 2%~3% | 1%2% | 1%2% |
資料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度隨溫度的升高而升高,而硫酸鎂在80℃溶解度最大,所以常規(guī)方法很難將二者分離,目前常采用高溫結(jié)晶法。
回答下列問題:
(1)“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式)。
(2)“濾渣2”中主要含有_________(寫化學式),判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是
A.取上層清液,滴加苯酚試液不顯紫色
B.取上層淸液,滴加KSCN,不變紅
C.取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍色沉淀
(3)氧化鎂的作用是______。有同學認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好,原因是________。
(4)分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是_____和_____,可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。
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【題目】常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B. Na+、Al3+、OH-、NO3-
C. K+、Na+、NO3-、Cl-
D. pH=13的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
請回答下列問題:
(1)配平化學方程式②,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次為_____________。
(2)上述反應①中氧化劑為______,被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍”的過程,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.該過程不會產(chǎn)生污染
B.反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應①②③均是氧化還原反應
D.反應①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是________________。
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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