【題目】對(duì)于第三周期從左到右的主族元素,下列說(shuō)法中不正確的是:

A、原子半徑逐漸減小 B、電子層數(shù)逐漸增多

C、最高正化合價(jià)逐漸增大 D、元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、第三周期從左到右的主族元素,原子半徑逐漸減小,A正確;B、第三周期從左到右的主族元素,電子層數(shù)一樣多,都是3層,B錯(cuò)誤;C、第三周期從左到右的主族元素,最高正化合價(jià)逐漸增大,C正確;D、第三周期從左到右的主族元素,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 , 通過(guò)計(jì)算回答:用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 , 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 , 其中被氧化的HCl的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.
作為安全瓶防止倒吸
B.
噴泉實(shí)驗(yàn)
C.
干燥HBr
D.
制取Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問(wèn)題:

1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):aNa2CO3bNaClO,cCH3COONa dNaHCO3;pH由大到小的順序是: ;(填編號(hào))

2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是: ;

Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH) Dc (OH)/ c(H+)

3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖.

HX的電離平衡常數(shù) (填大于、等于小于)醋酸的平衡常數(shù);理由是 ,

稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+) 醋酸溶液水電離出來(lái)cH+)(填大于、等于小于

425時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)c(Na+)= .(填準(zhǔn)確數(shù)值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4INH3(g)+HI(g); 2HI(g)H2(g)+I2(g) 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=2 mol·L-1,c(N2)=0.5 mol·L-1,c(HI) =4 mol·L-1,則平衡時(shí) NH3的濃度為

A. 0.5 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 4 mol·L-1 D. 5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料.

(1)單質(zhì)A的名稱(chēng)
(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3屬于(

A. B. C. 氧化物D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. CO2O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子,其中所含原子總數(shù)可能為

B. 10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為0.6NA

C. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. NA個(gè)Fe(OH)31L3mol·L-1HI溶液完全反應(yīng)后,溶液中c(I-)2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑,將0.1mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b molCl2 , 此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注:KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+).
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式),反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移.
(2)a+b的最大值為 , a+b最小值為

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