【題目】實驗室模擬合成CH3CH2CH2Br的方法如下(已知:甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應(yīng)):

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點(℃)

110.8

97.2

71

184.3

181.7

(1)實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉,同時瓶中要加入 ,以減少溴的揮發(fā)。寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對溴甲苯的化學(xué)方程式 。

(2)反應(yīng)裝置如圖所示:

①圖中玻璃儀器a的名稱是 , 方塊b中為某玻璃儀器,

其名稱是 。

②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是:易于控制溫度和 。加熱攪拌操作中加入濃硫酸,完成1-丙醇的取代反應(yīng),濃硫酸的作用是 。

(3)操作I的名稱是 ,操作Ⅲ的名稱是 。

(4)操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+,某同學(xué)為測定溶液的pH,設(shè)計方案如下:將所得水溶液稀釋至l000mL,取出20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,以測定溶液pH。該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑,也能完成滴定。他提出這一觀點的理由是 。

【答案】(1) 水(或H2O或蒸餾水);

(2)① 冷凝管(或球形冷凝管);分液漏斗

吸收反應(yīng)生成的HBr氣體;催化劑

(3)分液;蒸餾(或分餾)

(4)滴定終點時,有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成,可以指示滴定終點

【解析】

試題分析:(1)實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉,液溴為深紅棕色液體,易揮發(fā),為減少揮發(fā),可用水封的方法保存,以減少溴的揮發(fā);甲苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成對溴甲苯的化學(xué)方程式:。

故答案為:水;;

(2)甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷,加熱攪拌操作中加入濃硫酸,攪拌,完成1-丙醇的取代反應(yīng),濃硫酸起到催化劑的作用,為提高氫溴酸和1-丙醇的利用(轉(zhuǎn)化)率,加熱微沸2小時,使之充分反應(yīng),然后用分液漏斗分離,粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為鄰溴甲苯,可利用物質(zhì)的沸點差異,用加熱冷凝(蒸餾或分餾)的方法分離,以此解答該題

①依據(jù)裝置圖分析儀器名稱和作用分析儀器a為冷凝管(或球形冷凝管),b處是加入粗產(chǎn)品的儀器用分液漏斗分液加入,方塊b中為某玻璃儀器為分液漏斗。

故答案為:冷凝管(或球形冷凝管)分液漏斗;

②依據(jù)生成的溴化氫極易溶于水分析,三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水.加入的適量水的作用是:易于控制溫度和吸收溴化氫,加熱攪拌操作中加入濃硫酸,完成1.丙醇的取代反應(yīng),濃硫酸的作用是催化劑的作用。

故答案為:吸收反應(yīng)生成的HBr氣體;催化劑;

(3)依據(jù)上述分析可知操作Ⅰ時分液,操作Ⅲ為蒸餾分離方法。

故答案為:分液;蒸餾;

(4)水溶液中含有H2SO4和Fe3+,為測定HBr的物質(zhì)的量,滴入氫氧化鈉溶液到最后一滴生成紅褐色沉淀證明溴化氫完全反應(yīng)。

故答案為:滴定終點時,有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成,可以指示滴定終點。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將15g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質(zhì)量增加了7g,則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為( )

A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3

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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

C. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c

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【題目】紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對X、Y的推斷正確的是( )

A.若X為品紅溶液,則Y一定是Cl2SO2

B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液,則Y可能是SO2

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D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液,則Y可能是SO2

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【題目】鉻用于制不銹鋼,汽車零件,工具,磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素,鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用,如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)(DNA和RNA)等,但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害。

(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18Ksp(CuS)=1.3×10-36。

請用離子方程式說明上述除雜的原理__________________。

(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O2- 7的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為__________。

②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH至少為 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi))。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mgL-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為 kg。(保留到

小數(shù)點后一位)

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【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.任何條件下,16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

B.19gH3O+ 離子中含有的電子數(shù)為11NA

C.0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

D.22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示

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【題目】某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時發(fā)現(xiàn),CuCO3對應(yīng)的為“—”,表示不存在或遇水就分解。已知銅離子的常見沉淀為Cu(OH)2(藍(lán)色)、Cu2(OH)2SO4(藍(lán)色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)等,它們均不含結(jié)晶水。為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份,該同學(xué)按以下實驗方法制備了兩種沉淀,并設(shè)計了探究沉淀成份的實驗。

取2個小燒杯和2個錐形瓶,在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70水中水浴加熱,然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,繼續(xù)水浴,均有氣泡產(chǎn)生,幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀。過濾、洗滌、干燥,得到兩份固體。

I.對藍(lán)綠色沉淀成份的探究。

通過右邊實驗證實,沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4

(1)證明有Cu2(OH)2CO3存在的現(xiàn)象為____________;

(2)試劑為__________,證明有Cu2(OH)2SO4存在的現(xiàn)象為______________。

II.對綠色沉淀成份的探究

重復(fù)I實驗,發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;

通過下列實驗證實,沉淀中只有Cu2(OH)2CO3

(3)該同學(xué)想通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份,按上述思路組裝好裝置,加入相應(yīng)的藥品,并指出所加藥品的目的。

(4)按照該同學(xué)的設(shè)計思路,只需測定某兩個裝置的質(zhì)量變化,即m (_______):m(_______)=_______時(括號中填寫裝置的序號)就可確定固體是Cu2(OH)2CO3。

(5)結(jié)論:n(Cu2+):n(CO32-)>1時,所得固體產(chǎn)物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ;n(Cu2+):n(CO32-)1時,所得固體產(chǎn)物全部是Cu2(OH)2CO3,生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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【題目】鋁材經(jīng)脫脂后進(jìn)行堿洗以除去氧化膜,將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好加入下列試劑(  )

A.氨水BCO2

CNaOHDHNO3

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