【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料,某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì),進(jìn)行如下有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:濃硫酸與銅反應(yīng)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成氣體在標(biāo)況下的體積為____L,被還原的硫酸為____mol
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液,其作用是_________________;
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________,B中應(yīng)放置的溶液是________。
A.水 B.酸性KMnO4溶液
C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液
實(shí)驗(yàn)二:濃硫酸與碳反應(yīng),并驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物
(4)馮同學(xué)認(rèn)為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序,即可驗(yàn)證產(chǎn)物為SO2和CO2,那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;
(5)陳同學(xué)認(rèn)為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的準(zhǔn)確性,如按該同學(xué)所說(shuō),氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
A——________________________________________________________——B;
能說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①__________________②____________________。
【答案】2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 2.24 0.1 吸收多余的SO2 溶液倒流回長(zhǎng)頸漏斗中 D 除去CO2中的SO2 CDFECD 第二個(gè)丙裝置不褪色 乙中生成白色沉淀
【解析】
(1)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,結(jié)合元素的化合價(jià)變化情況分析解答;
(2)根據(jù)二氧化硫有毒,屬于大氣污染物分析判斷;
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體,結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析判斷;
(4)根據(jù)二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗(yàn)分析判斷;
(5)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水,但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗(yàn),結(jié)合裝置圖分析解答。
(1)裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)得到2個(gè)電子,則當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成氣體在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,根據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol;
(2)二氧化硫有毒,需要尾氣處理,又因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸,則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液,其作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣;
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體,則B中應(yīng)放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫,酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫,二氧化硫易溶于水,所以B中溶液應(yīng)該是飽和的亞硫酸氫鈉溶液,答案選D;當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是溶液倒流回長(zhǎng)頸漏斗中。
(4)由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物,都能使澄清石灰水先變渾濁后澄清,則檢驗(yàn)二氧化碳之前要首先除去二氧化硫,即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2;
(5)由于二氧化硫能干擾二氧化碳,則檢驗(yàn)二氧化碳之前要首先除去二氧化硫,且還需要檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,則按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是ACDFECDB;能說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是第二個(gè)丙裝置不褪色,乙中生成白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( )
①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 124g P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA
B. 12g石墨中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C. 12g金剛石中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
D. 60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B. Y在反應(yīng)中起到還原劑的作用
C. 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
D. CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動(dòng)我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎,海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分,海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示:
(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_________________。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào));
(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:①溶解;②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④濾液中加適量鹽酸;⑤__________(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑);
(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣,將200 mL 5.0 mol·L-1NaCl溶液進(jìn)行電解,則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為__________L;
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí),用11.3 mol·L-1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L―1稀鹽酸100 mL,需要用量筒量取濃鹽酸________mL,接下來(lái)的配制過(guò)程除了玻璃棒和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84 g·cm3)配制濃度為0.5 mol·L1稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:_________、________、__________、_______、
__________;
(2)請(qǐng)將下列操作按照正確的序號(hào)填在橫線上___
A.用量筒量取濃硫酸
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠體滴管加水至刻度
D.洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
E.稀釋濃硫酸
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(3)所需濃硫酸的體積為______mL.
(4)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是______;若攪拌過(guò)程中有液體濺出,會(huì)使最終結(jié)果______(填偏高、偏低或無(wú)影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 氯氣溶于水:
B. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 溶液中加入溶液:
D. 鐵和稀硝酸反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是
A.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別:能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.酸的本質(zhì):電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是否全是H+
D.電解質(zhì)與非電解質(zhì):在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化:①NaHB===Na++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),則下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. 0.01 mol·L-1的NaHB溶液,其pH可能為2
B. NaHB及H2B均為強(qiáng)電解質(zhì)
C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。
D. HB-的電離程度小于HB-的水解程度
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