【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NA

B. 體積均為22.4L(標準狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NA

C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D. 當反應MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2 mol Cl－Cl鍵時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA

【答案】D

【解析】

A. 1.9gH3O+的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；

B. 標況下乙酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C. NH4A1(SO4)2溶液中NH4+和Al3+發(fā)生水解，其中Al3+水解反應為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知陽離子數(shù)目增加，所以1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；

D. 由反應式MgO+C+Cl2MgCl2+CO可知，Cl2得電子，斷裂2 mol Cl－Cl鍵即有2mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為22 NA =4NA，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法正確的是

A. b點的操作是拉伸注射器

B. d點：v（正）< v（逆）

C. c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O

C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發(fā)生反應的化學方程式：_______________

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算出的x值可能___________（填偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－濃度的對數(shù)值(lgc)變化如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，H2A的Ka1數(shù)量級為10－2

B. pH=1.2時，調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體

C. pH=7時，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8時，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根皮素R()可應用于面膜、護膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化學名稱是___________，B→C的反應類型是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。

(3)E→F的化學方程式為___________，G的官能團的名稱是___________。

(4)G→H的化學方程式為______________________。

(5)M是F的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

(6)設(shè)計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡。完成下列問題：

（1）上述反應所涉及的屬于第三周期的元素，其原子的最外層電子軌道表示式為______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，其原子的核外電子能量不同的有_____種。

（2）上述反應混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式________。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是___________。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為__________。可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施是________（任寫一條），該措施對平衡常數(shù)的影響為__________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

（4）測得平衡時固體質(zhì)量減少了5.6g，則用氮氣表示的平均反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡

d．溶液藍色退去，立即讀數(shù)

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