Question

常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關(guān)問題：
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入

 

 mL．
（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入

 

 mL．
（3）若加水，應(yīng)加入

 

 mL．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（2）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

；
（3）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積．

解答： 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（2）pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，
c（OH^-）=

n(堿)-n(酸)

V(酸)+V(堿)

=

0.01mol/L×(0.1-V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，
故答案為：81.8；
（3）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900．

點評：本題考查溶液pH的簡單計算，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為堿性時離子濃度的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．