16．一定質(zhì)量的某有機物和足量金屬鈉反應(yīng)，得到VA L氣體，等質(zhì)量的該有機物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，可得VB L氣體，已知同溫同壓下VA＞VB．則該有機物可能是（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

分析 有機物和足量的鈉反應(yīng)，該有機物中至少含有-OH、-COOH中的一種，該有機物與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明該有機物含有-COOH，該有機物與鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣體積大于與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳的體積，根據(jù)2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑、2-COOH～CO2↑，可知有機物還含有-OH，結(jié)合選項進行判斷．

解答 解：有機物和足量的鈉反應(yīng)，該有機物中至少含有-OH、-COOH中的一種，該有機物與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明該有機物含有-COOH，該有機物與鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣體積大于與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳的體積，根據(jù)2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑、2-COOH～CO2↑，可知有機物還含有-OH，選項中只有B中CH3CH（OH）COOH含有-OH、-COOH，故選：B．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意-COOH可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而-OH不與碳酸鈉反應(yīng)，若將碳酸鈉改為碳酸氫鈉，應(yīng)滿足羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　）
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在溶液中可大量共存的是（　�。�
A．K+，Cl-，CO32-，Na+B．H+，Ba2+，F(xiàn)e3+，S2-
C．NH4+，SO42-，K+，OH-D．H+，NO3-，Na+，SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不能把醛類物質(zhì)氧化的是（　　）
A．銀氨溶液B．金屬鈉C．氧氣D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于糖類且屬于高分子化合物的是（　�。�
A．葡萄糖B．花生油C．蛋白質(zhì)D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某植物營養(yǎng)液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、Q、W、N核電荷數(shù)依次增大的六種元素中，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Q原子核外的L層中只有兩個未成對電子，X與Y、Q可以以原子個數(shù)2：1或1：1形成化合物．W與Q同主族，元素N的第三能層共有5對成對電子．請回答下列問題：
（1）N在周期表的位置第四周期，第Ⅷ族；N原子的價層電子排布式為3d64s2．
（2）比較Y、Z、Q的第一電離能大小N＞O＞C；（用元素符號表示）
（3）化合物Y2 X4分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1； X、Z形成的化合物ZX3分子屬于極性分子（“極性分子”或“非極性分子”）
（4）W的最高價含氧酸分子中W的雜化方式是sp3；W最高價含氧酸根離子空間構(gòu)型是正四面體．
（5）W、Y、Z 按個數(shù)比1：1：1形成的負(fù)一價離子與CO2為等電子體，則該陰離子電子式為；
（6）Z與29號元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（黑色球表示29號元素原子）；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，則該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物與科技、生活等密切相關(guān)．
（1）通過測定知，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的能量變化如圖所示，請你寫出生成氣態(tài)氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可以處理NO2，則該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3；當(dāng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時，消耗NO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宮一號”與“神州八號”順利實現(xiàn)太空交會對接，我國成為世界上第三個掌握此項技術(shù)的國家．運載火箭的燃料是一種叫聯(lián)氨（N2H4）的物質(zhì)（又稱“肼”），在常溫下是一種可燃性液體．
①傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
則反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空氣燃料電池是一種以20～30% KOH為電解質(zhì)溶液的堿性燃料電池，總反應(yīng)方程式為N2H4+O2═N2+2H2O，該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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