Question

（1）標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為

 

，相對分子質(zhì)量為

 

．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO₂和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO₂和CO物質(zhì)的量之比為

 

，碳原子和氧原子的個數(shù)比為

 

，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）已知一個N₂O₃分子的質(zhì)量為a g，一個N₂O₅分子的質(zhì)量為b g，若以氧原子質(zhì)量的

1

16

作為相對原子質(zhì)量的標準，則NO₂的相對分子質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）先利用n=

V

Vm

來計算物質(zhì)的量，再利用M=

m

n

來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關系來解答；
（2）依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量之比，結(jié)合物質(zhì)的量之比和分子式計算碳原子和氧原子物質(zhì)的量之比即個數(shù)比，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=

混合氣體質(zhì)量

總物質(zhì)的量

；
（3）由化學式可知，一個N₂O₃分子與一個N₂O₅分子的質(zhì)量之和相當于4個NO₂分子的質(zhì)量，據(jù)此計算一個NO₂分子的質(zhì)量；根據(jù)一個N₂O₃分子的質(zhì)量為a克，一個N₂O₅分子的質(zhì)量b克，可知2個O原子的質(zhì)量為（b-a）g，以氧原子質(zhì)量1/16為標準，NO₂的相對分子質(zhì)量為

1個NO2的質(zhì)量

1個O原子質(zhì)量× 1 16

．

解答： 解：（1）在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，
則n=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，
M=

0.14g

0.005mol

=28g/mol，
則氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對分子質(zhì)量數(shù)值上與摩爾質(zhì)量數(shù)值相同為28；
故答案為：28g/mol，28；
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO₂和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO₂和CO物質(zhì)的量之比=

11

44

：

14

28

=1：2，碳原子和氧原子的個數(shù)比=（1+2）：（2+2）=3；4；該混合氣體的摩爾質(zhì)量=

44×1+28×2

1+2

=

100

3

mol/L；
故答案為：

100

3

mol/L；
（3）由化學式可知，一個N₂O₃分子與一個N₂O₅分子的質(zhì)量之和相當于4個NO₂分子的質(zhì)量，所以1個NO₂分子的質(zhì)量為

1

4

×（ag+bg）=

a+b

4

；
一個N₂O₃分子的質(zhì)量為a克，一個N₂O₅分子的質(zhì)量b克，一個N₂O₅分子比一個N₂O₃分子多2個氧原子，可知2個O原子的質(zhì)量為（b-a）g，則1個O原子的質(zhì)量為為

b-a

2

．
以氧原子質(zhì)量1/16為標準，NO₂的相對分子質(zhì)量為

a+b 4

b-a 2 × 1 16

=

8(a+b)

b-a

．
故答案為：

8(a+b)

b-a

．

點評：本題較簡單，明確狀況及體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系即可解答，并注意利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來分析解答，靈活運用化學式的含義、有關化學式的計算、相對原子質(zhì)量的概念等是正確解答本題的關鍵．