Question

【題目】(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正極”或“負極”)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)變質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準狀況)___ ___________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，請根據(jù)該反應(yīng)的實質(zhì)，設(shè)計成原電池，畫出裝置圖并標(biāo)出正、負極材料、電解質(zhì)溶液 。

（3）實驗室制備Fe(OH)2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)______________．

（填化學(xué)方程式）而很難觀察到沉淀的顏色。

為制得Fe(OH)2白色沉淀，有人設(shè)計了如右圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應(yīng)加入

（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______ _.

Answer 1

【答案】（1）氧化，正極，4.48 L；

（2）；

（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，稀H2SO4和鐵屑；檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾。

【解析】

試題分析：（1）總電極反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，負極是化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，正極銀的質(zhì)量不變，減少的是負極質(zhì)量，m(Zn)=(60－47)g=13g，失去電子的物質(zhì)的量為13×2/65mol=0.4mol，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，V(H2)=0.4×22.4/2L=4.48L；(2)根據(jù)總反應(yīng)式，銅的化合價升高，說明銅做負極，F(xiàn)eCl3做電解質(zhì)溶液，正極材料可以銀單質(zhì)也可以是石墨，因此裝置圖為：；（3）Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，因此反應(yīng)式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，首先排除裝置中空氣，因此I中放入鐵屑和稀硫酸，需要驗證氫氣的純度，操作是：檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾。