1．工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如圖：

完成上述轉(zhuǎn)化過程中的離子方程式
①Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
②Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

分析 ①沉淀C應(yīng)為氫氧化鐵，氫氧化鐵加入鹽酸生成氯化鐵和水，氯化鐵中加入鐵粉生成氯化亞鐵；
②過濾后溶液中含有亞鐵離子，與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸亞鐵．

解答 解：①氫氧化鐵加入鹽酸生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
 ②亞鐵離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

點評 本題考查了制備方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式書寫，明確實驗?zāi)康�、實驗原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示：

（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)．
（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-，還有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外還可能含有的一種陰離子是SO42-，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請補充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．對甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A 鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣
D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)濾液，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填選項的標(biāo)號）．
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕，砝碼重   C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用與目的分別是：
②攪拌，加速樣品溶解；③引流，防止濾液濺到漏斗外；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．3.01×1022個O2的物質(zhì)的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個數(shù)是12.04×1023個，所含氫原子的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．經(jīng)過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學(xué)按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa2CO3過量，反之，則沒有過量．

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