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【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2

【答案】D
【解析】解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤；
B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；
D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數k= =2.2，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種烴．已知①1mol五種烴分別完全燃燒，都生成134.4L CO2（標準狀況）；且烴C完全燃燒時，生成的水的物質的量比CO2多；
②A和D都能使溴水褪色，其中1mol D可以和1mol H2反應生成1mol A；1molA又可繼續(xù)和1mol H2反應又生成1mol C；
③C不與溴水或酸性KMnO4溶液反應；
④A存在多種同分異構體，其中C只能由一種A與氫氣反應而得；
⑤B在鐵屑存在下可以跟液溴反應，但不與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應；
⑥B能和氫氣充分反應生成E；
請回答下列問題：
（1）寫出所屬烴的類別：A ， B ， C ．
（2）烴C的一鹵代產物有種同分異構體．
（3）用“系統命名法”對D命名： ．
（4）以上幾種物質能作為溴水中溴的萃取劑的有：（用“A，B，C…”作答）．
（5）寫出符合題設條件的A與HCl在催化劑作用下的加成反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應的化學方程式是 ．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式是 ． （寫出一個即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是 ．
（4）E裝置的作用是（填序號）．
a．收集氣體 b．吸收氯氣 c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是（填操作名稱）．
（6）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物可用兩種單質直接化合得到的是（ ）

A.FeSB.CuSC.FeCl2D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋OH－)，填寫下列表格(除④外，其余都假設溶液溫度不變)：

改變條件

平衡移動方向

c(H＋)的變化

c(OH－)的變化

Kw

①加入醋酸

②加入燒堿

③加入CH3COONa

④升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應的熱化學方程式：① ．
已知常溫下NO與O2反應生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學方程式② ．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
（4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號

溫度/K

反應時間/h

反應物物質的量配比

實驗目的

①

378

3

3：1

實驗②和④探究
實驗②和探究反應時間對產率的影響

②

378

4

4：1

③

378

3

④

398

4

4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：
（1）寫出反應Ⅲ的化學方程式：
（2）下列有關說法正確的是（填字母）．
A.反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同
C.反應Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式： ．
（4）很多硫酸廠為回收利用SO2 ， 直接用氨水吸收法處理尾氣． ①用15.0mL2.0molL﹣1氨水吸收標準狀況下448mLSO2 ， 吸收液中的溶質為
②某同學用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=
（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，如圖是用氨水作燃料的燃料電池的工作原理．
氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液，氮氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式是 ， 負極的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：

（1）儀器A的名稱是；
（2）鹽酸的體積讀數：
滴定前讀數為mL，
滴定后讀數為mL．
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示． 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是mol/L．（保留四位有效數字）

實驗
編號

待測NaOH溶液的體積（mL）

滴定前鹽酸的
體積讀數（mL）

滴定后鹽酸的
體積讀數（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48


（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是
（5）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．
③標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的敘述正確的是(　　)

A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成

C.一定有新的物質生成D.一定有顏色、沉淀、氣體等現象發(fā)生

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