Question

【題目】填寫(xiě)下列空白：

(1)H2SO4的摩爾質(zhì)量為 ；

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為________。

(3)相等質(zhì)量的CO和CO2，相同條件下的體積之比為 。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。

Answer 1

【答案】（1）98g·mol-1

（2）4∶3

（3）11∶7

（4）8.4

（5）5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

試題分析：（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。

（2）NH3與CH4中氫原子個(gè)數(shù)之比為3：4，故要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3。

（3）由n=m/M可知，相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 44g/mol：28g/mol=11：7，分子數(shù)目之比為11：7。相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比為11：7。

（4）混合氣體平均摩爾質(zhì)量為0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，由十字相乘法可知氨氣、甲烷的物質(zhì)的量之比為（16.8-16）：（17-16.8）=4：1，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8g/mol÷2g/mol=8.4。

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為（a+b-d）g，則C的摩爾質(zhì)量為(a+bd)g/0.2mol=5（a+b-d）g/mol。