[2012·天津卷] 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(　　)

A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)

C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

 

【答案】

C　

【解析】NaHSO4溶液電離出H＋使溶液呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)；SiO2可與HF、NaOH溶液等反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3與NO，C項(xiàng)正確；Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·天津卷]（14分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                 
                    ；調(diào)溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：
Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝ ________________ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·天津卷]（14分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。

（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                  

                     ；調(diào)溶液pH的目的是使           生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是                     。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：

Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+

寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝ ________________ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。

a．未干燥錐形瓶   

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：單選題

[2012·天津卷] 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(　　)

A．NaHSO4水溶液顯中性
B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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