關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同
C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
D．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電
C

試題分析：在水溶液中完全電離，不存在電離平衡的是是強電解質(zhì)，A正確；在水溶液中部分電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，電離是吸熱的，加熱促進電離，溶液中離子的濃度增大，導(dǎo)電性增強，B正確；溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子的濃度大小有關(guān)系，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)系，C不正確；選項D正確，例如氯化鈉固體不能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，答案選C。
點評：電解質(zhì)的強弱判斷是依據(jù)在溶液中是否存在電離平衡，而溶液的導(dǎo)電性是依據(jù)溶液中離子的濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）請自行設(shè)計實驗，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl    0.1mol/L的CH3COOH   0.1mol/L 的NaOH     0.1mol/L的CH3COONa  CaCO3粉末    PH試紙 蒸餾水  酚酞試液  石蕊試液  玻璃儀器自行選擇。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,

(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是                       。
(2)a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是             。
(3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是                 。
(4)要使c點c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法)
①        ;②        ;③        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是
A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系為
A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3
B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
C．一定小于0.1mol?L-1D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當增大溶液的pH時，c(NH4+)會（  ）
A．可能增大也可能減小B．增大
C．減小D．無變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有四種物質(zhì)：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有                                 
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案