Question

8．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)．如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ•mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=“CO（g）“+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol^-1．
（3）中學(xué)化學(xué)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完成．經(jīng)常要用過(guò)濾的方法分離在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀，則在過(guò)濾器中洗滌沉淀的操作是向過(guò)濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2到3次．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示），在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性較強(qiáng)溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃膠體，故不能凈水．

Answer 1

分析 （1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1，應(yīng)為NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)，生成NH₃和H₂O；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）反應(yīng)的焓變；
（3）對(duì)濾液加試劑若不發(fā)生反應(yīng)，則沉淀已經(jīng)完全；在過(guò)濾器上洗滌沉淀，使蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，以此來(lái)解答；
（4）鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；酸性溶液中抑制離子的水解．

解答 解：（1）A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1，應(yīng)為NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)，生成NH₃和H₂O；
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)，方程式為NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②D為NH₃，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，（①-②+4×③）×$\frac{1}{2}$得到CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$KJ/mol，
故答案為：$\frac{b-a-4c}{2}$；
（3）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向上層上清液滴加溶液，滴加試劑若不再生成沉淀，則認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向過(guò)濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復(fù)2～3次，
故答案為：向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完成；向過(guò)濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2到3次；
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成膠體，具有吸附性，可凈化水；而酸性條件抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；酸性較強(qiáng)溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃膠體，故不能凈水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于考查離子反應(yīng)方程式的書寫，熟悉發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意題目中的信息和所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)判斷物質(zhì)及濃度的計(jì)算等來(lái)解答，題目難度中等．