Question

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：R＞T＞Y＞Z
• B、電負性：W＜R＜T
• C、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＜Z
• D、XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價相同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，只能有2故電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為氧元素；Y、Z、R、T位于同周期，則均處于第二周期，T無正價，則T為氟元素；Y、Z為金屬元素，而Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為Be，Y為Li；X、Z位于同族，則X為Mg或Ca，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，若X為鎂元素，W原子序數(shù)為

12+8

2

=10，則W為Ne，不符合題意，若X為Ca，W原子序數(shù)為

20+8

2

=14，則W為Si，符合題意，故X為Ca、W為Si．

解答： 解：R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，只能有2故電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為氧元素；Y、Z、R、T位于同周期，則均處于第二周期，T無正價，則T為氟元素；Y、Z為金屬元素，而Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為Be，Y為Li；X、Z位于同族，則X為Mg或Ca，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，若X為鎂元素，W原子序數(shù)為

12+8

2

=10，則W為Ne，不符合題意，若X為Ca，W原子序數(shù)為

20+8

2

=14，則W為Si，符合題意，故X為Ca、W為Si，
A、Y為Li、Z為Be、R為O、T為F，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性Si＜O＜F，故B正確；
C．同主族自上而下金屬性增強，故鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z，故C錯誤；
D．XR₂、WR₂兩化合物分別CaO₂、SiO₂，CaO₂中O元素化合價為-1，SiO₂中O元素化合價為-2，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．