下列說法正確的是（  ）
A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行
B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關
D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用
D
反應能否自發(fā)，關鍵是使△H－T△S＜0。當△H ＜0，△S＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行，但△H ＜0，△S＜0，只有在低溫下反應自發(fā)進行，高溫下不反應，△H ＞0，△S＞0，只有在高溫下反應自發(fā)進行，低溫下不自發(fā)反應，而故A、B、C錯誤。當反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于非自發(fā)進行的是 
A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K，下列反應中△H－T△S與△H最接近的是（   ）
A．CCl4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4HCl（g）
B．CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）
C．Cu2＋（aq）＋Zn（s）＝Cu（s）＋Zn2＋（aq）
D．Na（s）＋H＋（aq）＋H2O（l）＝Na＋（aq）＋H2（g）＋OH－（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產生的          。前者產生的原因是（用化學方程式表示）                                        。經計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉化為N2和CO2而凈化？             
                                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

摩爾熵是單位物質的量的物質在一定條件下所具有的熵。通過已有的知識，試判斷下列兩組物質的摩爾熵的大小順序：
�、畔嗤瑮l件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。
⑵氣態(tài)苯、液態(tài)苯、故態(tài)苯。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應可用△H判據(jù)來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)的溶于水
B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1
C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1molN2和6molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　�。�
A．0.1mol?L-1B．0.2mol?L-1
C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=______（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號溫度/K反應時間/h反應物物質的量配比實驗目的
①37833：1實驗②和④探究______

實驗②和______探究反應時間對產率的影響
②37844：1
③3783______
④39844：1
如圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響（寫出一條）：
______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設這個反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學平衡逆向移動的是
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

查看答案和解析>>

同步練習冊答案