Question

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知銅蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+══+2e^- ； 正極： +4H⁺++2e^-══+

今若制得Cl₂ 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（�。�

A．0.025mol　　　　　　　　　　   B．0.050mol

C．0.10mol　　　　　　　　　　    D．0.20mol

 

Answer 1

答案：C
提示：

該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由：2Cl--2e-═Cl2，可知制得0.050mol轉(zhuǎn)移0.10mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+ +4H++═2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol H2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10mol電子，消耗0.10mol H2SO4。