Question

由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：

（1）氣體X是??????? 。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)?/span>A→________。

②裝置C的作用是________________。

③在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據(jù)限選試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。

 

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?????????????????????????????????????????????????????????? ?????????????? ???????????????? 。

（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式???????????? ???????????? ????? 。

（5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO2??? 或二氧化硫（2分）??????

（2）E→B→C→D（全對2分）???? ②除去尾氣中的CO2 （2分）

③檢驗(yàn)CO（尾氣）的純度 （2分）

（3）①取少量熔渣Y于試管中，加入適量（經(jīng)加熱煮沸除氧）3 mol·L-1H2SO4溶液（1分），加熱充分溶解，反應(yīng)后得A溶液（1分）。②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振蕩（1分），若溶液的紫紅色褪去（1分），則說明熔渣Y中有+2價鐵元素存在。

（其他合理即給分）

（4） 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3? （2分）

（5）（3分，其中：裝置2分，標(biāo)注1分）

【解析】

試題分析：（1）分析所給的冰銅化學(xué)式，其中Cu和Fe焙燒都生成固體氧化物，只有非金屬元素S焙燒會生成氣體，所以氣體X一定是SO2。

（2）①熔渣Y是Fe的氧化物，用CO還原Y制備鐵單質(zhì)，從所給的反應(yīng)裝置來看，B裝置是反應(yīng)制鐵裝置，通入B中的CO氣體不能含有CO2和H2O等雜質(zhì)氣體，因此在A、B之間接上裝置E除水；B中反應(yīng)出來的氣體有生成的CO2和過量的CO有毒氣體，除CO尾氣可用燃燒法，但要注意CO的純度，防止爆炸，要先用裝置C除去尾氣中的CO2。所以整個順序就是A→E→B→C→D。

②裝置C的作用是除去尾氣中的CO2。

③點(diǎn)燃D處酒精燈除尾氣時要驗(yàn)純。

（3）熔渣Y中的鐵元素有+2價和+3價，所以當(dāng)+2價和+3價Fe元素同時存在時，應(yīng)該選用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的+2價鐵。

具體步驟：①取少量熔渣Y于試管中，加入適量（經(jīng)加熱煮沸除氧）3 mol·L-1H2SO4溶液，加熱充分溶解，反應(yīng)后得A溶液。

②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振蕩，若溶液的紫紅色褪去，則說明熔渣Y中有+2價鐵元素存在。

（4）泡銅冶煉粗銅是在高溫條件下加入還原劑鋁進(jìn)行冶煉的，所以化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3? 。

（5）電解精煉銅是教材中常提到的一個電化學(xué)內(nèi)容，原理比較簡單，所以用所提供的材料畫出該裝置圖示比較簡單的，但要注意的是各標(biāo)注要準(zhǔn)確。所以圖像是

考點(diǎn)：本題考查的是基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)探究，多以裝置連接、氣體除雜、尾氣吸收為主。