【題目】下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述Ⅱ

A.

SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色

B.

NH3具有堿性

NH3極易溶于水

C.

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D.

HNO3具有酸性

可用鐵和稀HNO3制取氫氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、SO2具有還原性，可使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、SiO2可與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正確；D、硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是同一主族的兩種元素，二者原子序數(shù)之差不可能是

A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是（ ）
A.裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. 氧族中含金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是( )

A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. 用TiCl4制備二氧化鈦TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（過量）TiO2·XH2O↓+4HCl

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 ( )

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H2作原料D.使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

K1＝1.5×10－2

K2＝1.1×10－7

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。

（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，H+的數(shù)目亦増大

D．溶液中不變

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和

（4）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

（5）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號(hào)填寫)

（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式____________________________________。

（7）下列化學(xué)方程式一定錯(cuò)誤的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室溫下，對(duì)于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。

A. 加水稀釋后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是( )

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率升高；

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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