Question

下列關(guān)于Na₂CO₃與 NaHCO₃固體性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

A．常溫時(shí)，水溶性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．二者均可與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)放出氣體的速率快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．106克Na₂CO₃和84克NaHCO₃分別于過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析：A、Na₂CO₃較NaHCO₃易溶；
B、Na₂CO₃與NaHCO₃都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C、根據(jù)二者與酸反應(yīng)的方程式分析；
D、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂一樣多．

解答：解：A、常溫下相同的溶劑時(shí)，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，即水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故B正確；
C、Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（鹽酸不足），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（鹽酸過量），而NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故有NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)比Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)放出CO₂快，故C錯(cuò)誤；
D、與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，106克Na₂CO₃和84克NaHCO₃的物質(zhì)的量都是1mol，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．